Question

13．五•一期間某同學(xué)從華鎣山上采集到一種石灰石，為了測(cè)定石灰石中CaCO₃的含量．該同學(xué)取40克石灰石樣品進(jìn)行煅燒實(shí)驗(yàn)（所含雜質(zhì)在煅燒過(guò)程中不發(fā)生變化，已知CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑ ），測(cè)得反應(yīng)后固體的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如下表：

反應(yīng)時(shí)間t∕s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
反應(yīng)后固體的質(zhì)量m∕g	40	37.5	35	32.5	31	29	29

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）從表中數(shù)據(jù)分析，加熱到t₅時(shí)間時(shí)CaCO₃已經(jīng)完全分解；
（2）當(dāng)石灰石完全反應(yīng)后，生成CO₂的質(zhì)量為11g；
（3）40克該石灰石中CaCO₃的質(zhì)量25g；
（4）請(qǐng)?jiān)谌鐖D坐標(biāo)圖中，繪出煅燒時(shí)生成氣體的質(zhì)量（m）隨時(shí)間（t）變化的曲線．

Answer 1

分析 根據(jù)圖可以知道加熱至固體質(zhì)量不變時(shí)碳酸鈣已經(jīng)完全分解，可以確定碳酸鈣完全分解的時(shí)間，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過(guò)程中質(zhì)量的減少是因?yàn)樯�成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈣的質(zhì)量，最后根據(jù)對(duì)應(yīng)的每個(gè)時(shí)間的固體減少量也就是生成的氣體量畫出曲線圖．

解答 解：
由表可以看出，當(dāng)加熱到 t₅時(shí)，固體質(zhì)量不再減少，也就是CaCO₃已經(jīng)完全分解；
當(dāng)固體不再減少時(shí)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的二氧化碳的質(zhì)量也就是固體的減少量，為40g-29g=11g
設(shè)生成11g二氧化碳消耗的碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100                       44
x                           11g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{11g}$
x=25g
處理數(shù)據(jù)得表

反應(yīng)時(shí)間t∕s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
反應(yīng)后固體的質(zhì)量m∕g	40	37.5	35	32.5	31	29	29
固體減少量也就是二氧化碳的質(zhì)量	0	2.5	5	7.5	9	11	11

對(duì)應(yīng)畫出曲線圖為
故答案為：
（1）t₅；
（2）11；
 （3）25；
（4）

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整．