Question

5．將一定質(zhì)量的鐵粉加至H₂SO₄、MgSO₄和CuSO₄的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液M和濾渣N．下列說法中不合理的是（　�。�

• A． 濾液M中一定存在Fe²⁺
• B． 濾渣N的質(zhì)量一定小于加入鐵粉的質(zhì)量
• C． 濾渣N中一定沒有單質(zhì)鎂
• D． 濾液M中至少含有兩種金屬陽離子

Answer 1

分析 金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此分析判斷．

解答 解：在金屬活動性順序中，銅、鎂、鐵的活動性順序為鎂＞鐵氫＞銅．所以向H₂SO₄、MgSO₄和CuSO₄的混合溶液中投入一些鐵粉，能發(fā)生鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸亞鐵和氫氣，鐵不能與MgSO₄反應(yīng)．因此：
A、由分析可知，濾液M中一定存在硫酸亞鐵和MgSO₄，故濾液M中一定存在Fe²⁺和 Mg²⁺，故說法正確；
B、鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)，鐵置換出銅，會使固體的質(zhì)量增加，鐵和稀硫酸反應(yīng)會使固體減少，因此濾渣N的質(zhì)量和加入鐵粉的質(zhì)量可能大、也可能小，也可能相等，故說法錯誤；
C、由于鎂的金屬活動性大于鐵，鐵不能將鎂置換出來，故濾渣N中一定沒有單質(zhì)鎂，故說法正確；
D、由分析可知，濾液M中至少含有Fe²⁺和 Mg²⁺兩種金屬陽離子，故說法正確．
故選：B．

點評 本題難度不大，考查金屬活動性順序及其意義并能靈活運用，掌握當同一種金屬置換比它弱的兩種金屬時首先被置換出來的是金屬活動性最弱的是正確解答本題的關(guān)鍵所在．