Question

20．稱取12.5g石灰石（主要成分是CaCO₃，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）放人燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩
余物質(zhì)的總質(zhì)量為58.1g（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計）．試計算：
（1）生成二氧化碳4.4克．
（2）石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，由質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳的質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，進而計算出石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）生成CO₂的質(zhì)量為12.5 g+50 g-58.1g=4.4g．
（2）設(shè)石灰石中CaCO₃的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100                            44
x                              4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$            x=10g
石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%．
答：（1）4.4；（2）石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．