Question

實驗室用KClO₃和MnO₂混合加熱制取O₂，反應物中若混入少量有機物雜質易發(fā)生危險．若用過氧化氫的水溶液（俗稱雙氧水）和二氧化錳（作催化劑），可在常溫下制取氧氣，反應的化學方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．請回答：
（1）上述兩個反應的反應類型都屬于______反應；O₂的收集方法是______．
（2）H₂O₂中氫元素與氧元素的質量比為______．
（3）用H₂O₂和MnO₂制取O₂與用KClO₃和MnO₂在加熱下制取O₂相比，其主要優(yōu)點是______，______
（4）水分子的比例模型是：

，H₂O₂分子的比例模型是：

．則表示H₂O₂分子中氧原子的球是______球（選填“大”或“小”）．構成氧原子的粒子有______等．

Answer 1

（1）過氧化氫和二氧化錳制取氧氣的反應原理：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；氯酸鉀和二氧化錳在加熱下制取氧氣的反應原理：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑．可見都是一種物質生成兩種物質的分解反應；因為氧氣密度比空氣大可選擇向上排空氣法，因為氧氣不易溶于水所以可以用排水法收集氧氣．
故答案為：分解；排水集氣法或向上排空氣法；
（2）過氧化氫的分子式是：H₂O₂，其中氫元素和氧元素的質量比為：2×1：16×2=1：16．
故答案為：1：16；
（3）用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣，與用氯酸鉀和二氧化錳在加熱下制取氧氣相比，不需加熱，節(jié)約能源，并且不存在任何危險．
故答案為：節(jié)能；安全．
（4）因為一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的，結合水的微觀結構示意圖可知表示氧原子的是大球，原子一般是由質子中子電子構成，氧原子也不例外．
故答案為：大；質子中子電子