Question

某同學(xué)要探究該鈣片的主要成分碳酸鈣的含量是否準(zhǔn)確，他取出10片鈣片，加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)，收集到6.6g二氧化碳（假定其它成分不與鹽酸反應(yīng)）．并進(jìn)行了以下計(jì)算：
①每片含碳酸鈣的質(zhì)量是多少？
②每片含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
③該高鈣片的主要成分含量是否準(zhǔn)確？

Answer 1

考點(diǎn)：標(biāo)簽上標(biāo)示的物質(zhì)成分及其含量,元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

專題：標(biāo)簽圖示型

分析：①根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出10片鈣片中所含碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而可計(jì)算出每片含碳酸鈣的質(zhì)量．
②根據(jù)化學(xué)式的意義及每片鈣片的質(zhì)量進(jìn)行分析解答．
③由標(biāo)簽信息，每片含碳酸鈣1.5g（相當(dāng)于鈣600mg），與計(jì)算結(jié)果比較，進(jìn)行分析解答．

解答：解：①設(shè)10片鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    6.6g

100

44

=

x

6.6g

  解得：x=15g
每片含碳酸鈣的質(zhì)量為15g÷10=1.5g．
②每片含鈣的質(zhì)量為1.5g×

40

100

100%=0.6g=600mg
每片含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

0.6g

3g

×100%=20%．
③由標(biāo)簽信息，每片含碳酸鈣1.5g（相當(dāng)于鈣600mg），與計(jì)算結(jié)果相符，故該高鈣片的主要成分含量準(zhǔn)確．
答：①每片含碳酸鈣的質(zhì)量是1.5g；②每片含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%；③該高鈣片的主要成分含量準(zhǔn)確．

點(diǎn)評：本題難度不大，以標(biāo)簽上的文字說明為情景素材，考查了有關(guān)化學(xué)式、化學(xué)方程式的計(jì)算，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活運(yùn)用所學(xué)知識進(jìn)行分析問題、解決問題的能力．