Question

將質(zhì)量相等的X、Y、Z三種金屬，同時分別放入三份同濃度且足量的稀鹽酸中，生成H₂的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，依圖中的信息，結(jié)論正確的是．（已知：X、Y、Z在生成物中均為+2價）（ ）

A．相對原子質(zhì)量是X＞Y＞Z
B．金屬活動性順序是X＞Y＞Z
C．反應(yīng)速率最大的是X
D．放出H₂的質(zhì)量是X＞Y＞Z

Answer 1

【答案】分析：在金屬活動性順序中，只有氫前的金屬可以和稀酸溶液反應(yīng)生成氫氣，且越靠前的金屬活動性越強(qiáng)，和酸溶液反應(yīng)時反應(yīng)現(xiàn)象就越劇烈；等質(zhì)量的金屬若和足量的稀酸溶液反應(yīng)時，得到的氫氣的多少既和金屬元素在生成物中的化合價有關(guān)，也和金屬的相對原子質(zhì)量有關(guān)．
解答：解：A、由于這三種金屬元素在生成物中的化合價均為+2，因此相對原子質(zhì)量越小的金屬得到的氫氣就越多，由于三種金屬得到的氫氣：X＞Y＞Z，則相對原子質(zhì)量：X＜Y＜Z，故A錯誤；
B、根據(jù)圖象不難看出，三種金屬反應(yīng)所需時間：Y＜X＜Z，則三種金屬的活動性：Y＞X＞Z，故B錯誤；
C、根據(jù)圖象可知，Y反應(yīng)完需要的時間最短，即反應(yīng)速率最大，故C錯誤；
D、根據(jù)圖象可以看出，三種金屬得到的氫氣：X＞Y＞Z，故D正確；
故選D．
點評：本題難度不是很大，主要考查了金屬活動性順序的應(yīng)用及有關(guān)化學(xué)方程式的計算．