Question

4．稱取12.5g石灰石（主要成分是CaCO₃，雜質不參加反應且雜質中不含鈣元素）放入燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應．反應結束后稱量燒杯中剩余物質的總質量為58.1g（不包括燒杯的質量，且氣體的溶解忽略不計）．
求：（1）生成二氧化碳的質量．
（2）12.5g石灰石中含鈣元素的質量．
（3）稀鹽酸中氯化氫氣體的質量分數(shù)？

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳的質量，生成二氧化碳質量為：12.5g+50g-58.1g=4.4g，
答：生成了4.4g二氧化碳．
（2）設碳酸鈣質量為x，稀鹽酸中氯化氫質量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100    73             44
x      y             4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10g，y=7.3g，
12.5g石灰石中含鈣元素的質量為：10g×$\frac{40}{100}$×100%=4g，
答：12.5g石灰石中含鈣元素的質量是4g．
（3）稀鹽酸中氯化氫氣體的質量分數(shù)為：$\frac{7.3g}{50g}$×100%=14.6%，
答：稀鹽酸中氯化氫氣體的質量分數(shù)為14.6%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數(shù)之間的關系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．