Question

有一種石灰石樣品的成分是碳酸鈣和二氧化硅（SiO₂是一種不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)，耐高溫的固體），某化學興趣小組為測定這種石灰石樣品中二氧化硅的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗：

①稱取25.0g石灰石樣品，平均分成質(zhì)量相等的兩份，并分別加工成塊狀和粉末狀；

②將100mL稀鹽酸平均分成體積相等的兩份，并分別倒入兩個錐形瓶中；

③將上述兩份樣品分別投入各盛有50mL稀鹽酸（足量）的兩個錐形瓶中，測得生成二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示。請回答：

（1）由圖中曲線分析得出，影響該化學反應(yīng)速率的因素是：                               。

（2）若實驗測得該石灰石樣品中二氧化硅的質(zhì)量分數(shù)為20%，則m的值為多少？（要有計算過程）

（3）若再稱取12.5g二氧化硅的質(zhì)量分數(shù)為20%的該石灰石樣品進行煅燒，一段時間后冷卻至室溫，稱得剩余固體的質(zhì)量為10.3g，則10.3g剩余固體中鈣元素的質(zhì)量為           。

 

Answer 1

【答案】

（1）反應(yīng)物間的接觸面積；（2）4.4； （3）4g。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)圖示可知，粉末狀的碳酸鈣比塊狀的碳酸鈣反應(yīng)的快，因為塊狀和粉末狀的碳酸鈣在與鹽酸反應(yīng)時，與鹽酸的接觸面積不同，粉末狀的碳酸鈣與鹽酸接觸面積大，所以反應(yīng)快。

（2）根據(jù)題意，書寫出反應(yīng)的化學方程式，由石灰石樣品中二氧化硅的質(zhì)量分數(shù)為20%，可求出一半樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量=12.5g×（1－20%）=10g，進而利用碳酸鈣與二氧化碳的質(zhì)量比，可求出二氧化碳的質(zhì)量，即m的值。

解：根據(jù)圖示可知，12.5g的石灰石樣品完全反應(yīng)，可生成CO₂質(zhì)量為m

CaCO₃ ＋ 2HCl = CaCl₂ ＋ H₂O ＋ CO₂↑

100                          44

10g                          m

100 ：44 =10g：m

解得m=4.4g

答：m的值為4.4。

（3）根據(jù)題意，碳酸鈣高溫分解，生成氧化鈣和二氧化碳，故反應(yīng)的化學方程式為CaCO₃ CaO＋CO₂↑；

由于生成物二氧化碳氣體的逸出，故反應(yīng)后的固體質(zhì)量會減小，但根據(jù)反應(yīng)的化學方程式可知，減少的質(zhì)量是二氧化碳的質(zhì)量，即C、O兩種元素的質(zhì)量，而固體中鈣元素的質(zhì)量沒變；結(jié)合題（2）可知，12.5g該石灰石樣品中含碳酸鈣10g，則其中含有的鈣元素的質(zhì)量為10g××100%=4g。

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算，影響化學反應(yīng)速率的因素探究，質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

點評：此題是關(guān)于化學方程式的計算題，要求學生有較強的識圖能力和數(shù)據(jù)分析能力，解題的關(guān)鍵是根據(jù)題意找出恰好完全反應(yīng)時，參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，再利用相關(guān)的化學反應(yīng)，并依據(jù)已知量對未知的應(yīng)求量進行求解計算即可。