Question

5．某學(xué)校的課外活動(dòng)小組要測(cè)定某塊鹽堿地中的NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃的含量，為鹽堿地的改造提供依據(jù)．下面是他們的測(cè)定步驟：
（1）確定要測(cè)定地塊的采樣點(diǎn)．
（2）將采集好的土樣晾干、粉碎、稱(chēng)量，加蒸餾水充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，取濾液．
（3）對(duì)所取濾液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所加試劑均是足量的，得到的所有沉淀中的陰離子都來(lái)自原土壤濾出液中）
（4）稱(chēng)量實(shí)驗(yàn)中得到的各種沉淀質(zhì)量，計(jì)算得出鹽堿地中上述三種鹽的含量．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）設(shè)計(jì)采樣點(diǎn)時(shí)有下列四種方案，選用方案C較為合理．

（2）上述實(shí)驗(yàn)中試劑A的化學(xué)式是Ba（NO₃）₂，試劑B的化學(xué)式是HNO₃或HCl，氣體和試劑C反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO₂+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+H₂O．
（3）若上述實(shí)驗(yàn)中試劑A為氯化鋇溶液，則按上述實(shí)驗(yàn)步驟最終測(cè)得土壤中NaCl（或氯化鈉）的含量偏高．

Answer 1

分析 （1）設(shè)計(jì)采樣點(diǎn)，所取土樣要在地塊的不同地方分別取樣，數(shù)據(jù)才更可靠；
（2）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答；根據(jù)圖示，首先加入硝酸鋇將氯化鈉分離出來(lái)；然后再根據(jù)碳酸鋇可溶于酸，硫酸鋇不溶于酸，通過(guò)測(cè)定硫酸鋇的質(zhì)量進(jìn)而計(jì)算硫酸鈉的質(zhì)量；再通過(guò)生成碳酸鋇的質(zhì)量計(jì)算所含碳酸鈉的質(zhì)量；
（3）無(wú)論測(cè)定哪種鹽的含量，都要排除干擾；若加入試劑A為氯化鋇溶液，則會(huì)增加溶液中氯離子的量，使生成的氯化銀質(zhì)量增加，從而造成土壤中氯化鈉的含量偏高．

解答 解：（1）設(shè)計(jì)采樣點(diǎn)，所取土樣要在地塊的不同地方分別取樣，數(shù)據(jù)才更可靠，觀察圖示，C方案符合條件；
（2）氯化鈉可以加入硝酸銀，通過(guò)測(cè)定氯化銀的質(zhì)量確定氯化鈉的質(zhì)量；硫酸鈉可以加入鋇鹽，通過(guò)生成的硫酸鋇確定硫酸鈉的質(zhì)量；根據(jù)圖示，首先加入硝酸鋇將氯化鈉分離出來(lái)；然后再根據(jù)碳酸鋇可溶于酸，硫酸鋇不溶于酸，通過(guò)測(cè)定硫酸鋇的質(zhì)量進(jìn)而計(jì)算硫酸鈉的質(zhì)量；再通過(guò)生成二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇的質(zhì)量計(jì)算所含碳酸鈉的質(zhì)量；
（3）無(wú)論測(cè)定哪種鹽的含量，都要排除干擾；若加入試劑A為氯化鋇溶液，則會(huì)增加溶液中氯離子的量，使生成的氯化銀質(zhì)量增加，從而造成土壤中氯化鈉的含量偏高；
故答案為：
（1）C；
（2）Ba（NO₃）₂； HNO₃或HCl；CO₂+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+H₂O；
（3）NaCl（或氯化鈉）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了學(xué)生分析、加工信息，并根據(jù)所學(xué)知識(shí)解決問(wèn)題的能力，在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定物質(zhì)含量時(shí)，要注意排除干擾．