實驗室制取0.4g氫氣需要多少克鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)？若改用含雜質(zhì)10%的鋅粒與稀硫酸反應(yīng)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），需要這種鋅粒多少克？
分析：首先正確寫出鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后根據(jù)方程式，利用氫氣的質(zhì)量求出需要金屬鋅的質(zhì)量．含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量÷物質(zhì)的純度．
解答：解：設(shè)生成0.4g氫氣需要Zn的質(zhì)量為x．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
x    0.4  
65：2=x：0.4g 　　　　　　
x=13g
若改用含雜質(zhì)10%的鋅粒與稀硫酸反應(yīng)，所需含雜質(zhì)的鋅粒的質(zhì)量為13g÷（1-10%）=14.4g．
答：制取0.4g氫氣需要13克鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)，若改用含雜質(zhì)10%的鋅粒與稀硫酸反應(yīng)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），需要這種鋅14.4g．
點評：此題是根據(jù)化學(xué)方程式的計算題，該題比較簡單，就是用一種生成物的質(zhì)量求一種反應(yīng)物的質(zhì)量，屬于最基本類型的計算題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某中學(xué)課外活動小組在實驗室模擬我國化工專家侯德榜先生發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”（即“侯氏制堿法”），其原理是向氨化的飽和氯化鈉溶液通入足量的二氧化碳，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3．該方法不但可以制得純堿（將NaHCO3進一步處理即可得到純堿），還得到優(yōu)質(zhì)氮肥氯化氨．
試通過計算回答下列問題：
（1）氯化氨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為
 
（計算結(jié)果保留0.1%）
（2）實驗中得到碳酸氫鈉8.4g，求參加反應(yīng)的氨氣質(zhì)量為多少？
（3）課外活動小組為了這次模擬實驗，準備了8.8g二氧化碳，制取這些二氧化碳需要消耗質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸的質(zhì)量為多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2011年·衡陽）某中學(xué)課外活動小組在實驗室模擬我國化工專家侯德榜先生發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”（即“侯氏制堿法”），其原理是向氨化的飽和氯化鈉溶液通入足量的二氧化碳，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4CI+NaHCO3。該方法不但可以制得純堿（將NaHCO3進一步處理即可得到純堿），還得到優(yōu)質(zhì)氮肥氯化氨。

    試通過計算回答下列問題：

    ⑴氯化氨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為 _________（計算結(jié)果保留0.1%）

    ⑵實驗中得到碳酸氫鈉8.4g，求參加反應(yīng)的氨氣質(zhì)量為多少？

    ⑶課外活動小組為了這次模擬實驗，準備了8.8g二氧化碳，制取這些二氧化碳需要消耗質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸的質(zhì)量為多少？

 

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2011年湖南衡陽，33題）某中學(xué)課外活動小組在實驗室模擬我國化工專家侯德榜先生發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”（即“侯氏制堿法”），其原理是向氨化的飽和氯化鈉溶液通入足量的二氧化碳，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4CI+NaHCO3。該方法不但可以制得純堿（將NaHCO3進一步處理即可得到純堿），還得到優(yōu)質(zhì)氮肥氯化氨。試通過計算回答下列問題：

⑴氯化氨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為          （計算結(jié)果保留0.1%）

⑵實驗中得到碳酸氫鈉8.4g，求參加反應(yīng)的氨氣質(zhì)量為多少？

⑶課外活動小組為了這次模擬實驗，準備了8.8g二氧化碳，制取這些二氧化碳需要消耗質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸的質(zhì)量為多少？

 

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科目：初中化學(xué) 來源：2011年全國中考化學(xué)試題分類匯編考點21溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 題型：計算題

（2011年湖南衡陽，33題）某中學(xué)課外活動小組在實驗室模擬我國化工專家侯德榜先生發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”（即“侯氏制堿法”），其原理是向氨化的飽和氯化鈉溶液通入足量的二氧化碳，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4CI+NaHCO3。該方法不但可以制得純堿（將NaHCO3進一步處理即可得到純堿），還得到優(yōu)質(zhì)氮肥氯化氨。試通過計算回答下列問題：

⑴氯化氨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為           （計算結(jié)果保留0.1%）

⑵實驗中得到碳酸氫鈉8.4g，求參加反應(yīng)的氨氣質(zhì)量為多少？

⑶課外活動小組為了這次模擬實驗，準備了8.8g二氧化碳，制取這些二氧化碳需要消耗質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸的質(zhì)量為多少？

 

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科目：初中化學(xué) 來源：湖南省中考真題 題型：計算題

某中學(xué)課外活動小組在實驗室模擬我國化工專家侯德榜先生發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”（即“侯氏制堿法”），其原理是向氨化的飽和氯化鈉溶液通入足量的二氧化碳，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+CO2+NH3+H2O==NH4Cl+NaHCO3。該方法不但可以制得純堿（將NaHCO3進一步處理即可得到純堿），還得到優(yōu)質(zhì)氮肥氯化氨。
試通過計算回答下列問題：
⑴氯化氨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為_______。（計算結(jié)果保留0.1%）
⑵實驗中得到碳酸氫鈉8.4g，求參加反應(yīng)的氨氣質(zhì)量為多少？
⑶課外活動小組為了這次模擬實驗，準備了8.8g二氧化碳，制取這些二氧化碳需要消耗質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸的質(zhì)量為多少？

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