Question

（10分）糕點疏松劑的主要成分中含有碳酸氫鈉，某化學興趣小組對碳酸氫鈉的化學性質進行探究．

【探究實驗一】碳酸氫鈉溶液的酸堿性：用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液的pH約為10，由此得出結論是碳酸氫鈉溶液呈　　．

【探究實驗二】碳酸氫鈉能否與酸反應：取少量固體放入試管中，滴加足量的稀鹽酸，現(xiàn)象為　　．結論：碳酸氫鈉能與酸反應．

【探究實驗三】碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：取一定量的碳酸氫鈉放在銅片上加熱，如圖所示．

（1）加熱一段時間后，觀察到燒杯內壁有水珠．

（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉過來，加入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁．

（3）通過進一步實驗來確定充分加熱后的固體產物的成分．限選試劑及儀器：稀鹽酸、氯化鈣溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸餾水、試管、膠頭滴管

序號	實驗操作	預期現(xiàn)象	結論
①	取少量加熱后的固體產物放入試管A中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，滴加足量 　氯化鈣　，振蕩，靜置	產生白色沉淀	產物含Na2CO3
②	取操作①后的上層清液于試管B中，滴加		產物不含NaOH

（4）根據(jù)上述實驗結論，寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式　 ．

 

 

Answer 1

堿性；產生大量氣泡；氯化鈣；酚酞溶液；溶液不變色；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

【解析】

試題分析：實驗一：當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性．

實驗二：根據(jù)碳酸氫鈉的化學性質分析；

實驗三：（3）檢驗生成物是NaOH還是Na2CO3，加入氯化鈣溶液可以與碳酸鈉反應產生沉淀的物質，據(jù)此進行分析解答．

（4）碳酸氫鈉受熱容易分解，生成水、二氧化碳氣體和Na2CO3，寫出反應的化學方程式即可。

故：實驗一：用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液的pH為10，大于7，顯堿性；

實驗二：碳酸氫鈉能夠和稀鹽酸反應生成碳酸鈉、水和二氧化碳氣體；

實驗三：（3）檢驗生成物是NaOH還是Na2CO3，加入足量的氯化鈣溶液可以與碳酸鈉溶液反應產生沉淀的物質，若有白色沉淀生成，說明固體產物是Na2CO3取反應后的上層清液，向其中滴加酚酞試液，酚酞試液不變紅，說明溶液中不含氫氧根，說明固體產物中不含氫氧化鈉；

（4）碳酸氫鈉受熱容易分解，生成水、二氧化碳氣體和Na2CO3，反應的化學方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

考點：實驗探究物質的性質或變化規(guī)律；堿的化學性質；溶液的酸堿性與pH值的關系；鹽的化學性質；書 寫化學方程式、文字表達式、電離方程式