18．將甲物質(zhì)中逐漸加入乙物質(zhì)至過(guò)量，若x軸表示加入乙物質(zhì)的質(zhì)量，則下列選項(xiàng)與如圖相符合的是（　�。�
選項(xiàng)甲物質(zhì)乙物質(zhì)Y軸表示的含義
A碳酸鈣稀鹽酸H2O的質(zhì)量
BT℃的水硝酸鉀T℃硝酸鉀的溶解度
C鐵與銅的混合粉末硝酸銅混合粉末中銅的質(zhì)量
D飽和石灰水生石灰溶液的質(zhì)量
A．AB．BC．CD．D

分析 A、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；
B、物質(zhì)的溶解度決定于溫度，和水的質(zhì)量無(wú)關(guān)；
C、鐵能和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅；
D、氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣．

解答 解：A、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，隨著反應(yīng)進(jìn)行，水的質(zhì)量增大，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；
B、物質(zhì)的溶解度決定于溫度，和水的質(zhì)量無(wú)關(guān)，因?yàn)闇囟炔蛔儯虼讼跛徕浫芙舛炔蛔�，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；
C、鐵能和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，隨著反應(yīng)進(jìn)行銅的質(zhì)量增大，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；
D、氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶劑水的質(zhì)量不斷減小，同時(shí)氫氧化鈣部分析出，溶液質(zhì)量減小，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．在實(shí)驗(yàn)室，小柯看到一瓶長(zhǎng)久放置的氫氧化鈉固體樣品，他想：這瓶氫氧化鈉有無(wú)變質(zhì)呢？于是他和小組同學(xué)進(jìn)行了如下探究：
（1）取少量固體溶于水，得到無(wú)色澄清的溶液，先向溶液中滴加酚酞試液，振蕩，再向溶液中滴加過(guò)量的氯化鋇溶液，如果出現(xiàn)溶液由無(wú)色變成紅色，產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象，則證明氫氧化鈉部分變質(zhì)
（2）為測(cè)定氫氧化鈉固體中碳酸鈉的含量，他們稱(chēng)取20克樣品，提出了以下四種方案：
①將樣品與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，用排水法收集完全反應(yīng)后的二氧化碳?xì)怏w，由二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量來(lái)求解
②將樣品與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，根據(jù)參加反應(yīng)的稀硫酸質(zhì)量直接求解
③將樣品與足量的氯化鈣溶液反應(yīng)，將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量，由得到的沉淀來(lái)求解．
④將樣品與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，將逸出的氣體用NaOH溶液充分吸收，NaOH溶液增加的質(zhì)量即為二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，再根據(jù)二氧化碳?xì)怏w來(lái)求解．
經(jīng)過(guò)討論后，大家認(rèn)為只有第③種方案能較準(zhǔn)確地測(cè)定碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)逐一說(shuō)明其他三種方案不能測(cè)量的理由．并計(jì)算：如果測(cè)得方案③中沉淀的質(zhì)量為10克，求樣品中所含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）同學(xué)們對(duì)方案④進(jìn)行了改正，利用如圖的實(shí)驗(yàn)裝置較為準(zhǔn)確地測(cè)定碳酸鈉的含量，下列操作會(huì)影響到測(cè)量結(jié)果是AD（填序號(hào)）
A．把通入的氮?dú)飧臑榭諝?nbsp;    B．稀硫酸過(guò)量   C．鼓入氮?dú)獾臅r(shí)間較長(zhǎng)   D．省略裝置B．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

9．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行有關(guān)濃硫酸的實(shí)驗(yàn)，觀察到瓶上的標(biāo)簽如下表所示，用于配制稀硫酸．求：欲配制1000克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，
濃硫酸（H2SO4）500毫升
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%
密度1.84克/厘米3
相對(duì)分子質(zhì)量98
強(qiáng)腐蝕性，陰冷，密封儲(chǔ)藏
（1）需要多少克這種濃硫酸？
（2）需要加入多少毫升水？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列對(duì)有關(guān)溶液知識(shí)的解釋不正確的是（　　）
A．飽和溶液析出晶體后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變
B．“冬天撈堿，夏天曬鹽”的主要原理是不同物質(zhì)的溶解度隨溫度變化不同
C．不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大
D．向氯化鐵溶液中加入少量生石灰，原溶液中溶質(zhì)的溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都發(fā)生變化

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．把一個(gè)小鈴?fù)ㄟ^(guò)細(xì)線固定在盛滿(mǎn)SO2的集氣瓶中，向瓶中倒入NaOH溶液，迅速塞緊并輕輕振蕩，過(guò)一會(huì)兒，再搖動(dòng)集氣瓶，只看到小鈴的振動(dòng)，卻聽(tīng)不到鈴聲．試運(yùn)用所學(xué)的科學(xué)知識(shí)進(jìn)行解釋?zhuān)?/div>

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．呦呦鹿鳴，食野之嵩--《詩(shī)經(jīng)•小雅》
2015年12月10日，中國(guó)女藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青嵩素具抗瘧作用而登上了諾貝爾獎(jiǎng)的領(lǐng)獎(jiǎng)臺(tái)，讓我國(guó)科技界乃至全國(guó)人民再次為之驕傲和振奮．
瘧疾的元兇是瘧原蟲(chóng)，是嚴(yán)重危害人類(lèi)健康的世界性重大流行性疾病之一，主要通過(guò)蚊子傳播．青嵩素是一種有機(jī)酯類(lèi)物質(zhì)，無(wú)色針狀晶體，味苦．可溶于乙醇、乙醚及石油醚，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156-157℃．可以與鹽酸羥胺發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物遇鐵離子顯色．青嵩素在60度以上時(shí)會(huì)完全分解．和青嵩素的所用機(jī)制不同，青嵩素的作用機(jī)制主要是干擾瘧原蟲(chóng)的細(xì)胞膜的合成，而使其很快死亡．閱讀以上材料，回答下列問(wèn)題：
（1）下列屬于青嵩素化學(xué)性質(zhì)的是②③（填數(shù)字）
①可溶于乙醇、乙醚及石油醚，在水中幾乎不溶
②可以與鹽酸羥胺發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物遇鐵離子顯色
③青嵩素在60度以上時(shí)會(huì)完全分解
（2）已知青嵩素的化學(xué)式是C15H22O5，則青嵩素中碳元素和氫元素的質(zhì)量比C：H=90：11．
（3）青嵩素的對(duì)抗病原體的作用機(jī)制是青嵩素的作用機(jī)制主要是干擾瘧原蟲(chóng)的細(xì)胞膜的合成，而使其很快死亡．
（4）從控制傳染病流行的三個(gè)環(huán)節(jié)來(lái)看，滅蚊子是屬于消滅蟲(chóng)媒傳播．
（5）小明認(rèn)為也可以通過(guò)煮熟青嵩，服用其湯汁的方法來(lái)治療瘧疾，你認(rèn)為這種方法是否可行并說(shuō)明理由不可行，因?yàn)榍噌运卦?0度以上時(shí)會(huì)完全分解．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．要想從食鹽溶液中得到食鹽晶體，宜采取的方法是（　　）
A．蒸發(fā)溶劑的方法B．冷卻熱飽和溶液的方法
C．倒掉部分溶液的方法D．升高溫度的方法

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．如圖為A物質(zhì)的溶解度曲線．M、N兩點(diǎn)分別表示A物質(zhì)的兩種溶液．下列做法不能實(shí)現(xiàn)M、N間的相互轉(zhuǎn)化的是（A從溶液中析出時(shí)不帶結(jié)晶水）（　�。�
A．從N→M：先向N中加入適量固體A再降溫
B．從N→M：先將N降溫再加入適量固體A
C．從M→N：先將M降溫過(guò)濾后再將其升溫
D．從M→N：先將M升溫再將其蒸發(fā)掉部分水

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．硬鋁的組成有鋁、鎂、銅、錳等．現(xiàn)將錳絲放入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生；將錳絲放入硫酸鋁溶液中，表面沒(méi)有金屬析出．則下列有關(guān)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Mn強(qiáng)于CuB．Al強(qiáng)于MnC．Mn強(qiáng)于HD．Mn強(qiáng)于Mg

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