Question

10、據(jù)《都市晨報》報道，為改善故黃河的水質(zhì)，今年5月28日，某市水利部門從微山湖調(diào)水300萬立方米注入故黃河．
（1）為檢測水質(zhì)是否達到風景區(qū)觀賞水質(zhì)的標準，可用

pH試紙

檢測水質(zhì)的酸堿度．
（2）為保護故黃河的優(yōu)良水質(zhì)，請你提出兩條合理化建議．①

工業(yè)廢水處理后再排放

②

合理使用化肥和農(nóng)藥

．
（3）水溶液在生產(chǎn)，生活中有著廣泛的應用．冬天在汽車的水箱中加入少量乙二醇，其原因是

水中溶解乙二醇后的凝固點會降低

．機動車電池中的電解液是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28%的硫酸溶液．若在實驗室中配制此溶液，需要用到的玻璃儀器有膠頭滴管、

量筒

、

燒杯

和

玻璃棒

．
（4）水是重要的溶劑，可以溶解很多鹽類物質(zhì)．鹽溶液的顏色通常由溶液中的離子所帶．已知NaCl溶液中含有Na⁺和Cl^-，F(xiàn)eCl₃溶液中含有Fe³⁺和Cl^-，據(jù)此推測FeCl₃溶液呈現(xiàn)的黃色的原因與

Fe³⁺

（填離子符號）離子有關，理由是

NaCl溶液無色，說明Cl^-無色，因此FeCl₃溶液呈現(xiàn)黃色的原因只能與Fe³⁺有關．

．

Answer 1

分析：（1）酸堿度表示的是一種溶液酸堿性的強弱，可以用pH試紙來進行粗略地測定．
（2）根據(jù)水體污染的原因，可采取的防治措施有：①推廣使用無磷洗衣粉，②工業(yè)廢水經(jīng)處理達標后再排放，③科學合理地使用化肥和農(nóng)藥，④生活污水集中處理達標后再排放．
（3）某些物質(zhì)溶于水后會使混合后的溶液沸點升高、凝固點降低；稀釋濃硫酸有如下步驟：①計算，②量取，③溶解，要用到的儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒．
（4）通過比較兩種溶液中的粒子種類可得出答案．

解答：解：（1）在實驗室里，可以用酸堿指示劑來測定溶液的酸堿性，而要測定溶液的酸堿度則要用到pH試紙．
故答案為：PH試紙．
（2）針對水資源的污染原因，可以建議采取如下措施來保護水資源：①推廣使用無磷洗衣粉，②工業(yè)廢水經(jīng)處理達標后再排放，③科學合理地使用化肥和農(nóng)藥，④生活污水集中處理達標后再排放．
故答案為：工廠廢水處理后排放；合理使用農(nóng)藥、化肥等
（3）把乙二醇加入水中所得的溶液其凝固點會降低，可以起到在冬天低溫環(huán)境中不會結冰的效果；濃硫酸稀釋的實驗中，要用到的實驗儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒．
故答案為：水中溶解乙二醇后的凝固點會降低；量筒、燒杯、玻璃棒．
（4）NaCl溶液中含有Na⁺和Cl^-，F(xiàn)eCl₃溶液中含有Fe³⁺和Cl^-，通過比較可以知道，F(xiàn)eCl₃溶液呈現(xiàn)的黃色的原因與Fe³⁺有關，原因是NaCl溶液無色，說明Cl^-無色，因此FeCl₃溶液呈現(xiàn)黃色的原因只能與Fe³⁺有關．
故答案為：Fe³⁺；NaCl溶液無色，說明Cl^-無色，因此FeCl₃溶液呈現(xiàn)黃色的原因只能與Fe³⁺有關．

點評：本題主要考查了水及水溶液的相關內(nèi)容．需要引起注意的是（1）中設問的酸堿度要與酸堿性區(qū)別開來；另外（4）中運用的比較分析法也是我們學習化學常用的方法．