Question

【題目】某同學(xué)測(cè)定一瓶標(biāo)簽殘缺的硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取30g該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液．生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．反應(yīng)方程式為：MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓

（1）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，需NaOH的質(zhì)量為 g．

（2）計(jì)算MgSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（列式計(jì)算）．

Answer 1

【答案】（1）10；（2）20%

【解析】

試題分析：（1）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，需NaOH的質(zhì)量為：100g×10%=10g．（2）由反應(yīng)的曲線可知，當(dāng)加入40g氫氧化鈉溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)；設(shè)MgSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

MgSO4+2NaOH═Mg（OH）2↓+Na2SO4

120 80

x 40g×10%

解得：x=6g

MgSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=20%

故答為：（1）10．（2）MgSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%