分析 (1)根據(jù)溶液的pH、稀HCl與NaOH溶液的反應(yīng)分析溶液中存在的離子;
(2)根據(jù)稀HCl與NaOH溶液的反應(yīng)的方程式,由NaOH的質(zhì)量求出稀HCl的溶質(zhì)稀HCl的溶質(zhì)質(zhì)量,再求出稀HCl的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(3)根據(jù)稀HCl與NaOH溶液的反應(yīng)的方程式,由NaOH的質(zhì)量求出氯化鈉質(zhì)量,再求恰好完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答 解:(1)由圖示可知,在a點時溶液的pH小于7,說明加入的NaOH完全反應(yīng),有剩余的鹽酸,所以溶液中含有的溶質(zhì)有:HCl、NaCl;
(2)由圖示可知,在溶液的pH等于7,消耗的NaOH溶液的質(zhì)量為16g,溶質(zhì)的質(zhì)量為:16g×5%=0.8g;
10g稀鹽酸樣品含有HCl的質(zhì)量為x,生成的NaCl質(zhì)量為y
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5 58.5
0.8g x y
$\frac{40}{0.8g}=\frac{36.5}{x}$
解得:x=0.73g
$\frac{40}{0.8g}=\frac{58.5}{y}$
解得:y=1.17g
稀HCl的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:$\frac{0.73g}{10g}$×100%=7.3%
答:稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.3%.
(3)恰好完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{1.17g}{10g+16g}$×100%=4.5%;
故答案為:
(1)HCl NaCl;
(2)7.3%;
(3)4.5%.
點評 此題是一道結(jié)合圖象的計算題,解題時找到pH=7的恰好反應(yīng)點,并利用化學(xué)方程式的計算進(jìn)行解決是解題的突破口.
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | BaCl2→Ba SO4 | B. | CuO→Cu(OH)2 | C. | NaOH→Na2CO3 | D. | MgSO4→Mg(OH)2 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 溶液是均一、穩(wěn)定、無色透明的液體 | |
B. | 飽和溶液一定是濃溶液 | |
C. | 一杯調(diào)好的糖水,喝第一口特別甜,越喝越不甜,說明后面喝的糖水含糖少 | |
D. | 當(dāng)條件不變時,溶液雖然放置時間較長,溶質(zhì)也不會從溶液中分離出來 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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