下面的四種溶液，不用其它任何試劑，只需組內(nèi)兩兩物質(zhì)間反應(yīng)，就能加以鑒別的是

A．HNO3、NaOH、Na2CO3、HCl　 B．HCl、Na2CO3、CaCl2、NaNO3

C．K2SO4、CuSO4、NaOH、NaNO3　 D．FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2

 

BD

【解析】

試題分析： A．兩兩混合后，硝酸和氯化氫現(xiàn)象相同，不能鑒別，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．兩兩混合后，一種物質(zhì)與其他三種物質(zhì)產(chǎn)生氣泡、沉淀、無(wú)現(xiàn)象，這種物質(zhì)是Na2CO3；與碳酸鈉產(chǎn)生氣體的是HCl；與碳酸鈉產(chǎn)生沉淀的是CaCl2；與碳酸鈉無(wú)現(xiàn)象的是NaNO3，選項(xiàng)正確； C．顯藍(lán)色的是CuSO；與CuSO4產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是NaOH； K2SO4和NaNO3沒(méi)有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．顯黃色的溶液是FeCl3；與FeCl3 沒(méi)有現(xiàn)象的是H2SO4；產(chǎn)生紅褐色沉淀的是NaOH、Ba(OH)2；將硫酸加入到產(chǎn)生沉淀的兩種溶液中，產(chǎn)生白色沉淀的是Ba(OH)2，另一種是NaOH；故選BD

考點(diǎn)： 物質(zhì)鑒別

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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堿式硫酸鉻[ Cr(OH)SO4]，其中鉻元素的化合價(jià)為（　�。�

A.+1 B. +2 C. +3 D. +5

 

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將少量生石灰加入盛有飽和石灰水的燒杯中，冷卻到室溫，燒杯底部出現(xiàn)白色固體。下列說(shuō)法 錯(cuò)誤如是

A．反應(yīng)發(fā)生的化學(xué)方程式為：Ca0+H20=Ca(0H)2

B．白色固體的主要成分為：Ca(OH)2

C．冷卻到室溫過(guò)程中Ca(0H)2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)始終保持不變

D．反應(yīng)后，溶液里溶質(zhì)Ca(0H)2的質(zhì)量減小

 

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某化學(xué)興趣小組利用課余時(shí)間在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行如下兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)：

【探究一】利用廢水回收銅，制備硫酸亞鐵晶體。

（1）紅色固體是 （填化學(xué)式）；溶液乙中溶質(zhì)是 。

A．硫酸鋁 B．硫酸亞鐵 C．硫酸鋁和硫酸亞鐵 D．硫酸銅和硫酸鋁

（2）寫(xiě)出步驟①的化學(xué)方程式： ；

【探究二】某硫酸亞鐵晶體（FeSO4·xH2O）熱分解研究并對(duì)x的測(cè)定

該興趣小組同學(xué)稱(chēng)取ag硫酸亞鐵晶體樣品，先通干燥的氮?dú)�，然后按下圖裝置高溫加熱，使其完全分解，對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行探究。

（3）裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，說(shuō)明產(chǎn)物中有 ，稱(chēng)量反應(yīng)后裝置B，增重12.6g

（4）裝置C中 ，說(shuō)明產(chǎn)物中還有SO2。

查閱資料得知二氧化硫氣體能與高錳酸鉀溶液發(fā)生如下反應(yīng)：

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O X + 2MnSO4 + 2H2SO4 ，則X的化學(xué)式是 。

（5）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中固體呈紅棕色，放入足量稀鹽酸，固體全部溶解，得到黃色溶液，則裝置A中紅棕色固體是 。

（6）D裝置中球形干燥管的作用是 ，氫氧化鈉溶液的作用是 。

（7）反應(yīng)結(jié)束后還要不斷的通入氮?dú)庵敝晾鋮s，其目的是 。

【數(shù)據(jù)處理】

興趣小組同學(xué)利用SDTQ600熱分析儀對(duì)硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量--分解溫度的關(guān)系圖（圖2）

①根據(jù)圖2中有關(guān)數(shù)據(jù)，可計(jì)算出FeSO4?xH2O中的x值是 （要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

②從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質(zhì)SO3，請(qǐng)寫(xiě)出T3—T4段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

③上述試驗(yàn)中若將裝置B和裝置C進(jìn)行調(diào)換，則測(cè)得FeSO4?xH2O中的x值會(huì) （填“偏大”“偏小”或“不變”）

 

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（2分）仔細(xì)觀察下圖后回答：

該圖反映的環(huán)境問(wèn)題是 ；

請(qǐng)你提出一條合理化建議 。

 

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下列除雜設(shè)計(jì)操作和方法，其中正確的是

選項(xiàng)

物質(zhì)

雜質(zhì)

操作方法

A

CO2

CO

通過(guò)足量NaOH溶液并干燥

B

N2

O2

通過(guò)熾熱的木炭

C

MnO2

KCl

加適量的水溶解，過(guò)濾后洗滌干燥

D

NaOH

Na2CO3

加入足量稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡后，將溶液蒸發(fā)至干

 

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測(cè)定水樣中磷的含量時(shí)，需要用到鉬酸銨[化學(xué)式為(NH4)2MoO4]，已知NH4原子團(tuán)的化合價(jià)為+1，則Mo的化合價(jià)是

A．+7 B．+6 C．+4 D．+1

 

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某溶液可能含CuSO4、HCl、MgCl2、Na2CO3中的幾種，向其中加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34．2%的Ba(OH)2溶液，反應(yīng)中加入的Ba(OH)2溶液質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是

A．原溶液含CuSO4和HCl

B．產(chǎn)生的沉淀可能是BaCO3

C．a點(diǎn)溶液只有一種溶質(zhì)

D．b中溶液含溶質(zhì)41．6g

 

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下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是

A．食鹽水的冰點(diǎn)比水高 B．無(wú)色澄清液體一定是溶液

C．溶液的各部分性質(zhì)均相同 D．只有固體能作溶質(zhì)

 

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