Question

（2012?潛山縣模擬）亞硝酸鈉（NaNO₂）是一種亞硝酸鹽；如果食物中亞硝酸鹽含量較高會引起食物中毒．其中毒癥狀是，1-3小時內(nèi)便可讓人缺氧，出現(xiàn)惡心、嘔吐、頭暈、乏力、口唇發(fā)紫、呼吸困難．請根據(jù)要求回答下面的問題．
a．NaNO₂中氮元素的化合價是

+3

；
b．NaNO₂中氮，氧元素的質(zhì)量比是

7：16

；鈉元素的質(zhì)量分數(shù)是

33.3%

（保留一位小數(shù)）；
c．欲配置140g的2%亞硝酸鈉溶液用于亞硝酸鈉的毒性實驗；那么需要NaNO₂

28

g；水

112

g．

Answer 1

分析：a、根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結合NaNO₂的化學式進行解答本題．
b、根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)=

相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)

相對分子質(zhì)量

×100%，進行分析解答．
c、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，進行分析計算．

解答：解：a、鈉元素顯+1，氧元素顯-2，設氮元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可知NaNO₂中氮元素的化合價：（+1）+x+（-2）×2=0，則x=+3．
b、根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，NaNO₂中氮，氧元素的質(zhì)量比是（14×1）：（16×2）=7：16；
根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)=

相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)

相對分子質(zhì)量

×100%，鈉元素的質(zhì)量分數(shù)是

23

23+14+16×2

×100%=33.3%．
c、配置140g的2%亞硝酸鈉溶液，需要NaNO₂的質(zhì)量為140g×2%=28g，需要水的質(zhì)量為：140g-28g=112g．
故答案為：a、+3；b、7：16；33.3%；c、28；112．

點評：本題難度不大，掌握利用化合價的原則計算指定元素的化合價的方法、化學式的有關計算、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關計算等是正確解答本題的關鍵．