有氯化鈣和氯化鈉的混合物30g,為了從中分離出氯化鈣,將30g的混合物加入到227g水里,完全溶解后,加入53g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的碳酸鈉溶液,恰好完全反

應(yīng),過濾,在過濾得到的固體中加入適量的稀鹽酸,加熱蒸發(fā)水分就得到了氯化鈣固體。試求:

1)若不計損耗,分離可得多少克氯化鈣固體?

2)過濾所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?

 

答案:
解析:

111.1g  210.2

 


提示:


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

13、通常,粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)(泥沙等)和可溶性雜質(zhì)(氯化鈣、氯化鎂等).
(1)為了除去粗鹽中泥沙等不溶性雜質(zhì),可利用
溶解、過濾、蒸發(fā)
的方法除去.下面提供的幾組物質(zhì)中,能用該方法除去雜質(zhì)的是
C
.(選填字母序號)
A.氯化鈉中混有少量的碳酸鈉   B.木炭粉末中混有少量的氧化    C.氯化鈣中混有少量的碳酸鈣
(2)對于如何除去粗鹽中可溶性的氯化鎂和氯化鈣等雜質(zhì),同學(xué)們提出以下兩種方案:
①將含有可溶性的氯化鎂和氯化鈣等雜質(zhì)的食鹽晶體加入到飽和的食鹽水中,充分地攪拌、過濾、洗滌,可除掉雜質(zhì).
該除雜操作依據(jù)的原理是
飽和食鹽水可以溶解氯化鎂和氯化鈣雜質(zhì),而氯化鈉則由于溶液已經(jīng)達(dá)到飽和以晶體析出
;
②將含雜質(zhì)的食鹽晶體充分溶于水,加入稍過量的
NaOH
、Na2CO3,過濾,然后在濾液中逐滴加入稀鹽酸至pH=7,蒸發(fā)結(jié)晶.加入稀鹽酸至pH=7的目的是 除去濾液中的氫氧化鈉和碳酸鈉.
附:部分堿和鹽的溶解性表

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2012?揚中市模擬)我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻.他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3,進而生產(chǎn)出純堿.有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl;
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
回答下列問題:
(1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng),能析出碳酸氫鈉晶體的原因是
c
c
(填字母標(biāo)號).
a.碳酸氫鈉難溶于水    b.碳酸氫鈉受熱易分解    c.碳酸氫鈉的溶解度相對較小,所以在溶液中首先結(jié)晶析出
(2)某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理,進行碳酸氫鈉的制備實驗,同學(xué)們按各自設(shè)計的方案實驗.
①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出).

試回答下列有關(guān)問題:
(Ⅰ)乙裝置中的試劑是 飽和的碳酸氫鈉溶液,作用是
吸收甲裝置可能揮發(fā)出的氯化氫氣體
吸收甲裝置可能揮發(fā)出的氯化氫氣體
;
(Ⅱ)丁裝置中稀硫酸的作用是
吸收末反應(yīng)的NH3
吸收末反應(yīng)的NH3

(Ⅲ)實驗結(jié)束后,分離出NaHCO3晶體的操作是
過濾
過濾
(填分離操作的名稱).
②另一位同學(xué)用圖中戊裝置(其它裝置未畫出)進行實驗.
(Ⅰ)實驗時,須先從
a
a
管通入
氨氣
氨氣
氣體;
(Ⅱ)有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置,理由是
增大氣體與溶液接觸面積,提高CO2吸收率
增大氣體與溶液接觸面積,提高CO2吸收率

(3)請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法:
用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng).(或往燒堿溶液中通入過量CO2;往飽和Na2CO3 溶液中通入過量CO2 等.其他合理方法均可)
用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng).(或往燒堿溶液中通入過量CO2;往飽和Na2CO3 溶液中通入過量CO2 等.其他合理方法均可)

(4)“純堿中常常會混有少量氯化鈉.”某研究性學(xué)習(xí)小組以一包純堿(只考慮含氯化鈉)為研究對象,探究純堿樣品中碳酸鈉的含量.
【實驗設(shè)計】
甲方案
Ⅰ.設(shè)計思路:根據(jù)樣品與氯化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量,求出碳酸鈉的質(zhì)量,再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
Ⅱ.操作步驟:稱取13.25g純堿樣品,加入過量的氯化鈣溶液,充分?jǐn)嚢瑁^濾、洗滌、干燥,得到的白色沉淀10.00g.
Ⅲ.?dāng)?shù)據(jù)處理:請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù),計算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
計算過程:
解:設(shè)純堿樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10.00g
106
100
=
x
10.00g

x=10.6g
純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
10.6g
13.25g
×100%=80%
解:設(shè)純堿樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10.00g
106
100
=
x
10.00g

x=10.6g
純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
10.6g
13.25g
×100%=80%


乙方案
I.設(shè)計思路:根據(jù)樣品(質(zhì)量為a g)與稀硫酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量(質(zhì)量為b g),求出碳酸鈉的質(zhì)量,再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
II.實驗結(jié)論:
(1)當(dāng)a、b的質(zhì)量關(guān)系滿足
a
b
=
53
22
(或22a=53b;或a=
53
22
b等)
a
b
=
53
22
(或22a=53b;或a=
53
22
b等)
(填寫含a、b字母的表達(dá)式,下同)時,純堿樣品中只含有碳酸鈉,樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%.
(2)當(dāng)a、b的質(zhì)量關(guān)系滿足
a
b
53
22
a
b
53
22
時,純堿樣品室有碳酸鈉和少量氯化鈉組成的混合物,樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
53b
22a
×100%
53b
22a
×100%

【實驗評價】
誤差分析:
(一)甲方案中,白色沉淀的質(zhì)量在過濾、干燥等操作過程中會有所損耗,造成計算結(jié)果與實際值相比偏小.如果將氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液,則可以使誤差減小,理由是
BaCl2比CaCl2的相對分子質(zhì)量大,產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量大,稱量誤差小
BaCl2比CaCl2的相對分子質(zhì)量大,產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量大,稱量誤差小

(二)乙方案中,有部分生成的二氧化碳?xì)怏w因溶解于水而沒有全部逸出,造成計算結(jié)果與實際值相比
偏小
偏小
(填“偏大”、“偏小”、或“不變”).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

精鹽和純堿是兩種常見物質(zhì).
(1)用化學(xué)方法區(qū)別這兩種固體,可以擇下列物質(zhì)中的
B
B

A、白酒          B、白醋        C、純凈水      D、醬油
(2)李影同學(xué)不慎在精鹽中混入了少量純堿,她想要得出精鹽.設(shè)計了以下兩個實驗方案:
方案一:固體混合物
加入足量鹽酸
加入足量鹽酸
溶液
過濾,蒸發(fā)濾液得到
過濾,蒸發(fā)濾液得到
固體
方案二:固體混合物
加入足量氯化鈣溶液
加入足量氯化鈣溶液
溶液
過濾,蒸發(fā)濾液得到
過濾,蒸發(fā)濾液得到
固體
你認(rèn)為合理的方案是
方案一
方案一

說明另一個方案不合理的理由
加入足量氯化鈣后,濾液中會含有氯化鈣,得到的精鹽中會混有氯化鈣.
加入足量氯化鈣后,濾液中會含有氯化鈣,得到的精鹽中會混有氯化鈣.

(3)假設(shè)(2)中固體混合物53g,加入足量稀鹽酸,充分反應(yīng)后,生成4.4g二氧化碳,則該固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量是分?jǐn)?shù)是多少?

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2001?河北)某氯化鈣樣品中可能混有氯化鐵、氯化鎂、氯化鈉和碳酸鈉中的某些物質(zhì).取該樣品111克溶于適量水中,得到澄清的無色溶液;然后向其中加入足量的硝酸銀溶液,得到29.7克白色沉淀,則該樣品組分的下列推斷中,正確的是(  )

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?桂平市三模)在開展復(fù)分解反應(yīng)研究性學(xué)習(xí)中,某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下學(xué)習(xí)思路:
[練習(xí)總結(jié)]下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生反應(yīng),請寫出③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式.
①稀鹽酸與氫氧化鈉溶液;②碳酸鈉溶液與稀硫酸;
③碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

[探究討論]上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生?這是因為這些反應(yīng)物中含有特殊的陰、陽離子,如①中有H+和OH-,②中有H+和CO32-,③中有
Ba2+和CO32-
Ba2+和CO32-

[構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)]按照一定的順序排列這些離子,就可以形成一種網(wǎng)絡(luò)形式.在網(wǎng)絡(luò)中,用短線相連的這些陰、陽離子能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水.現(xiàn)有Ca2+、SO42-、NH4+,請將它們填入下面合適的“
NH4+;Ca2+;SO42-
NH4+;Ca2+;SO42-
”中,使其形成一個更為完整的復(fù)分解反應(yīng)的網(wǎng)絡(luò).
[反思拓展](1 )通過形成的網(wǎng)絡(luò),可以判斷化合物間能否共存、進行物質(zhì)的鑒別、用于物質(zhì)的除雜等.氯化鈉中混有碳酸鈉,可以加入
氯化鈣
氯化鈣
(填寫化學(xué)名稱)除去碳酸鈉
(2)請舉出一組由鹽和堿組成的能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的溶液組:
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

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同步練習(xí)冊答案