Question

8．某廠廢水中含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的稀H₂SO₄，需要中和后才能排放．某興趣小組同學(xué)經(jīng)過(guò)討論，提出了兩種中和方案，所用試劑的價(jià)格如下：

中和試劑	氫氧化鈉	氫氧化鈣
價(jià)格/（元•噸-1）	800	450

（1）請(qǐng)從經(jīng)濟(jì)與產(chǎn)物角度說(shuō)明選擇氫氧化鈣的理由：
①中和等量的硫酸時(shí)所用的氫氧化鈣更少，費(fèi)用更低；②用氫氧化鈣中和硫酸的產(chǎn)物為微溶的硫酸鈣．在水體中殘留較少．
（2）有同學(xué)建議用氨水進(jìn)行中和后再直接排放，這會(huì)引起的主要環(huán)境問(wèn)題是C（填標(biāo)號(hào)）．
A．重金屬污染    B．有毒物質(zhì)污染     C．富營(yíng)養(yǎng)化污染     D．懸浮物污染．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)所給的途中信息可以知道，等量的氫氧化鈣價(jià)錢(qián)更低，氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)生成了微溶于水的硫酸鈣，在水中的殘留更少，可以據(jù)此解答該題；
（2）氨水和硫酸反應(yīng)能夠生成硫酸銨，但是硫酸銨會(huì)溶于水，而難以全部回收，從而使水體富營(yíng)養(yǎng)化，可以據(jù)此解答．

解答 解：（1）H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O    H₂SO₄+Ca（OH）₂═CaSO₄+2H₂O
         98     80                   98     74
根據(jù)上述化學(xué)方程式可以判斷，消耗等質(zhì)量的硫酸需要的氫氧化鈣的質(zhì)量更少，同時(shí)反應(yīng)生成了微溶于水的硫酸鈣，結(jié)合表格中可以知道等量的氫氧化鈣價(jià)錢(qián)更低，氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)生成了微溶于水的硫酸鈣，在水中的殘留更少；
（2）氨水和硫酸反應(yīng)能夠生成硫酸銨，但是硫酸銨會(huì)溶于水，而難以全部回收，從而使水體富營(yíng)養(yǎng)化，分析所給的選項(xiàng)可以知道選項(xiàng)C是正確的，故選C．
故答案為：（1）①中和等量硫酸時(shí)所用Ca（OH）₂更少，費(fèi)用更低；②用Ca（OH）₂中和H₂SO₄產(chǎn)物為微溶的CaSO₄，在水體中殘留較少．（2）C．

點(diǎn)評(píng) 本題較好考查了學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和依據(jù)題目所給信息，分析、解決問(wèn)題的能力，通過(guò)解答本題體會(huì)到設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)要盡量做到嚴(yán)謹(jǐn)，可以通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題．