Question

80克鋅�？梢愿�200g 硫酸溶液恰好完全反應(yīng)．計算：
（1）反應(yīng)生成氫氣多少克？
（2）這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）100g 這種硫酸稀釋成20%的硫酸，需加水多少克？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,用水稀釋改變濃度的方法,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）根據(jù)題中的反應(yīng)原理寫出硫酸和鋅反應(yīng)的方程式，然后根據(jù)題中的比例關(guān)系和所給的數(shù)據(jù)列出比例關(guān)系解出需要的量；
（2）根據(jù)反應(yīng)計算出80g恰好完全反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量，利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算稀硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）加水稀釋，稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變．

解答：解：設(shè)反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量為x，消耗硫酸質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂↑
65   98         2
80g   y          x

65

80g

=

98

y

=

2

x

x=2.5g
y=120.6g
這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

120.6g

200g

×100%=60.3%
設(shè)稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸，需加入水質(zhì)量為a
設(shè)稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸，需加入水質(zhì)量為a
200g×60.3=（200g+a）×20%
a=201.5g
答案：
（1）反應(yīng)生成氫氣2.5克 
 （2）這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60.3%
（3）需加水201.5克

點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計算的能力．