Question

（6分）根據(jù)下列實驗裝置圖，回答問題：

                 

A              B              C             D         E

（1）實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣選用的裝置是___ ____（填裝置代號），有關反應的化學反應方程式為___ ____。

（2）實驗室利用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣應選擇的發(fā)生裝置為___ ____。

（3）某學生利用燒杯、干燥管和單孔橡皮塞組成制取二氧化碳的發(fā)生裝置（如右圖所示），該裝置的優(yōu)點是可以控制反應隨時發(fā)生和停止。

①該裝置A和B中應盛放的藥品分別是A___ ____、B ___ ____。

②關閉止水夾可使正在發(fā)生的反應停止，所利用的原理是：___ ____。

 

Answer 1

【答案】

（1）  AC（或AE），        2KMnO₄ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

（2） B  （3）① 稀鹽酸、 石灰石(或填大理石)。②干燥管內(nèi)產(chǎn)生的氣體不能排出,使干燥管內(nèi)氣壓增大,把酸液壓回到燒杯中,與石灰石脫離接觸,反應停止。

【解析】

試題分析：（1）實驗室用加熱分解高錳酸鉀的方法制氧氣，同時生成了錳酸鉀和二氧化錳，故反應的化學方程式為2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；氣體制取的發(fā)生裝置是由反應物的狀態(tài)和反應的條件決定的，由于使用了固體混合物加熱制取氧氣，屬于“固體加熱型”，故反應的發(fā)生裝置應選裝置A；由于氧氣的密度比空氣大，所以可用向上排空氣法收集氧氣，故選收集裝置C；另外，由于氧氣不易溶于水，也可用排水法收集，故也可選收集裝置E。

（2）氣體制取的發(fā)生裝置是由反應物的狀態(tài)和反應的條件決定的，而用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，是固、液體在常溫下反應制取的，故屬于“固液常溫型”，故選B裝置。

（3）根據(jù)題意可知，要想控制反應的隨時發(fā)生和停止，就要達到固體和液體隨時能接觸和分離，故B（干燥管）中可盛放石灰石或大理石，A（燒杯）中盛放稀鹽酸；當關閉止水夾C后，由于干燥管內(nèi)產(chǎn)生的氣體不能排出,故使干燥管內(nèi)氣壓增大,把酸液壓回到燒杯中,從而與石灰石脫離接觸，使反應停止。

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法

點評：此題的重點是常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置的選取方法，要學會根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應的條件選擇發(fā)生裝置，根據(jù)制取氣體的溶解性和密度的大小選擇收集氣體的方法。