硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，用途十分廣泛。

如醫(yī)療上可用于治療缺鐵性貧血；農(nóng)業(yè)中可施用于缺鐵性土壤等。某校化學興趣小組利用工業(yè)廢鐵屑為原料，設計如下兩種制備硫酸亞鐵的方案：

①Fe+H2SO4 ====FeSO4+H2↑

②2FeO+4H2SO4(濃) ====Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O，F(xiàn)e+Fe2(SO4)3 ====3FeSO4

（1）兩種方案都有一定的理論依據(jù)，他們選用了方案①，那么不用方案②的理由是_____________；

（2）工業(yè)廢鐵屑常沾有油污，去油污的方法是______________；

（3）實驗過程中，如何判斷方案①的反應已停止?_________________________；

（4）利用工業(yè)廢鐵屑為原料制備硫酸亞鐵的現(xiàn)實意義是_____________________。

（1）  會產(chǎn)生二氧化硫污染空氣或操作不簡便       。

（2）   用熱的純堿溶液或洗衣粉洗滌            。

（3）     當溶液不再產(chǎn)生氣泡時              。

（4）     變廢為寶或節(jié)約資源          。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

硫酸亞鐵是一種重要的化原料，用途十分廣泛．如醫(yī)療上可用于治療缺鐵性貧血；農(nóng)業(yè)上可施用于缺鐵性土壤等．某�；瘜W興趣小組利用工業(yè)廢鐵屑為原料，設計了如下兩種制取硫酸亞鐵的方案：
①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
②2FeO+4H2SO4
  △  
.
 
Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O，F(xiàn)e+Fe2（SO4）3=3FeSO4
（1）實驗過程中，判斷方案①中反應已停止的依據(jù)是
 
．
（2）同學們一致認為方案①好，并指出了方案②的三個不足之處，如下表，請你分析同學找出每個不足之處的依據(jù)．
不足之處 不足的理由
操作麻煩
不環(huán)保
原料不經(jīng)濟

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科目：初中化學 來源： 題型：

32、硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，用途十分廣泛．如醫(yī)療上可用于治療缺鐵性貧血；農(nóng)業(yè)中可施用于缺鐵性土壤等．某�；瘜W興趣小組，利用工業(yè)廢鐵屑為原料，設計如下兩種制備硫酸亞鐵的方案：①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；②2FeO+4H2SO4（濃）═Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O，F(xiàn)e+Fe2（SO4）3═3FeSO4
（1）兩種方案都有一定的理論依據(jù)，他們選用了方案①，你認為他們不用方案②的理由是什么？
（2）實驗過程中，如何判斷方案①的反應已停止？
（3）他們在配制所需的稀硫酸時使用了自來水，小明提出自來水中含有少量的Cl-，會影響到制出的FeSO4的純度．他設計了下列實驗方案證明已配制的稀硫酸中混有Cl-，請將實驗方案補充完整：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結論
取少許配制的稀硫酸于試管中，滴加足量的硝酸鋇溶液
過濾，向濾液中滴加適量的
硝酸銀（或AgNO3）
溶液		 稀硫酸中有Cl-

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科目：初中化學 來源： 題型：

21、硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，用途十分廣泛．如醫(yī)療上可用于治療缺鐵性貧血；農(nóng)業(yè)中可施用于缺鐵性土壤等．某�；瘜W興趣小組利用工業(yè)廢鐵屑為原料，設計如下兩種制備硫酸亞鐵的方案：
①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
②2FeO+4H2SO4（濃）═Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O，F(xiàn)e+Fe2（SO4）3═3FeSO4
（1）兩種方案都有一定的理論依據(jù)，他們選用了方案①，那么不用方案②的理由是
會產(chǎn)生二氧化硫污染空氣或操作不簡便
；
（2）工業(yè)廢鐵屑常沾有油污，去油污的方法是
用熱的純堿溶液或洗衣粉洗滌
；
（3）實驗過程中，如何判斷方案①的反應已停止？
當溶液不再產(chǎn)生氣泡時
；
（4）利用工業(yè)廢鐵屑為原料制備硫酸亞鐵的現(xiàn)實意義是
變廢為寶或節(jié)約資源
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2005?綿陽）（1）硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可用作殺蟲劑、凈水劑和木材防腐劑，還可用來治療缺鐵性貧血．工業(yè)上用廢鐵屑與稀硫酸反應制硫酸亞鐵，主要反應的化學方程式為
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
．
廢鐵屑與硫酸反應產(chǎn)生的氣體中含有有毒氣體H2S，用CuSO4溶液可以吸收這種氣體并產(chǎn)生黑色沉淀，該反應的化學方程式為
H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4
H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4
．
（2）為了探究CO的還原性，某同學將繞成螺旋狀的銅絲放在酒精燈上加熱至銅絲變黑后，立即將銅絲伸入盛滿CO的集氣瓶中（內裝適量澄清石灰水），銅絲又恢復光亮的紅色，振蕩集氣瓶，還可以看到集氣瓶中
石灰水變渾濁
石灰水變渾濁
．
上述實驗過程中，能表明CO具有還原性的反應的化學方程式是
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
．將上述表面變黑的銅絲冷卻后放入稀硫酸中，可以看到的現(xiàn)象是
黑色固體逐漸消失
黑色固體逐漸消失
溶液由無色變成藍色
溶液由無色變成藍色
，
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
．
（3）一包白色固體可能含有NaCl、CuSO4、NH4NO3、BaC12、K2 C O3中的一種或幾種．有同學進行下列實驗來確定該固體的成分：
（a）取少許固體放入試管，加入NaOH濃溶液并微熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變?yōu)樗{色．
（b）取一些白色固體放入試管加水溶解，得無色透明溶液．
（c）向實驗b所得溶液中滴2滴酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，再向其中加入過量CaC12溶液，紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀．
（d）將實驗c所得溶液中的沉淀濾去，向濾液中加入AgNO3溶液，又產(chǎn)生白色沉淀．
①根據(jù)以上實驗現(xiàn)象判斷：這包白色固體中一定有
NH4NO3、K2CO3
NH4NO3、K2CO3
，肯定沒有
CuSO4、BaC12
CuSO4、BaC12
．
②若用這包白色固體配成稀溶液來澆花，可產(chǎn)生的作用是
AC
AC
（填下列選項的字母序號）．
A．促進花草的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠
B．促進花草的根系發(fā)達，增強抗寒抗旱能力
C．促進花草生長健壯，莖桿粗硬，增強對病蟲害和倒伏的抵抗能力
（4）實驗室需用20%的稀硫酸（密度為1.14g?cm-3）460mL，若用如圖標簽所示的硫酸來配制，則至少需用這種硫酸
58.2
58.2

mL．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，用途十分廣泛．如醫(yī)療上可用于治療缺鐵性貧血；農(nóng)業(yè)中可施用于缺鐵性土壤等．某�；瘜W興趣小組，利用工業(yè)廢鐵屑為原料，設計如下兩種制備硫酸亞鐵的方案：
①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
②2FeO+4H2SO4（濃）═Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O
Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4
（1）兩種方案都有一定的理論依據(jù)，他們選用了方案①，那么不用方案②的理由是
過程復雜，有污染性氣體污染環(huán)境，用到濃硫酸安全性�。ɑ卮鸷侠砑纯�，不強調全面）
過程復雜，有污染性氣體污染環(huán)境，用到濃硫酸安全性�。ɑ卮鸷侠砑纯桑粡娬{全面）
；
（2）工業(yè)廢鐵屑常沾有油污，去除油污的方法是
用氫氧化鈉等強堿性溶液浸泡
用氫氧化鈉等強堿性溶液浸泡
；
（3）他們在配制所需的稀硫酸時使用了自來水，小明提出自來水中含有少量的Cl-，會影響到制出的FeSO4的純度．請你設計實驗證明已配制的稀硫酸中混有Cl-；
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論
取少量配置好的硫酸溶液，加入過量的硝酸鋇溶液，充分振蕩后過濾．
取少量配置好的硫酸溶液，加入過量的硝酸鋇溶液，充分振蕩后過濾．
生成沉淀
生成沉淀
  
向過濾所得的濾液中滴加硝酸銀溶液，振蕩
向過濾所得的濾液中滴加硝酸銀溶液，振蕩
生成白色沉淀
生成白色沉淀
該溶液中含有氯離子
該溶液中含有氯離子
 

（4）實驗過程中，如何判斷方案①的反應已停止
無氣泡繼續(xù)生成
無氣泡繼續(xù)生成
；
（5）利用工業(yè)廢鐵屑為原料制備硫酸亞鐵的現(xiàn)實意義是
實現(xiàn)廢物再利用、提高資源的利用效率（回答一旦即可，合理就行）
實現(xiàn)廢物再利用、提高資源的利用效率（回答一旦即可，合理就行）
．

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