如圖所示，甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)分別是鐵、鹽酸、氫氧化鈣、硫酸銅、碳酸鈉中的一種。連線兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，乙與戊之間發(fā)生中和反應(yīng)，丙溶液為藍(lán)色。

下列能替代圖中丁物質(zhì)的是（ ）

A. Ag B. NaOH C. BaCl2 D. CuO

B 【解析】丙溶液呈藍(lán)色，則丙是硫酸銅；乙與戊之間發(fā)生中和反應(yīng)，則乙與戊是鹽酸和氫氧化鈣中的一種；甲既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，則甲為碳酸鈉；那么丁為鐵。鐵能與硫酸銅反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)，故戊是鹽酸，乙是氫氧化鈣。分析所給選項(xiàng)，只有氫氧化鈉既會(huì)與鹽酸反應(yīng)，也會(huì)與硫酸銅溶液反應(yīng)，所以能替代丁物質(zhì)的是NaOH。故選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：福建省泉州市2018屆九年級(jí)上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：單選題

用15%的葡萄糖溶液配制150g5%的葡萄糖溶液，下列做法不正確的是( )

A. 取用15%的葡萄糖溶液50g

B. 使用量筒、燒杯和漏斗等儀器

C. 加水100g

D. 量水時(shí)選用規(guī)格100mL的量筒

B 【解析】A、根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)取用15%的葡萄糖溶液為x，x×15%=150g×5%，解得x=50g，正確；B、用15%的葡萄糖溶液配制150g 5%葡萄糖溶液，首先計(jì)算配制溶液所需15%的葡萄糖溶液和水的質(zhì)量，再量取所需的葡萄糖溶液體積和量取水的體積，最后進(jìn)行溶解；在這些操作中需要的儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，錯(cuò)誤；C、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制1...

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科目：初中化學(xué) 來源：陜西省2018年中考化學(xué)試卷 題型：簡(jiǎn)答題

下表是KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度,回答問題。

(1)影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素有__________(填一種)。

(2)30℃時(shí)KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值是_______(只列出表達(dá)式)。

(3)90℃時(shí),將一定質(zhì)量的KNO3溶液按圖示進(jìn)行操作:

90℃時(shí)的KNO3溶液是_____(填“飽和”或“不飽和”)溶液。圖中n的數(shù)值為__。

溫度（溶質(zhì)種類或溶質(zhì)性質(zhì)或溶劑性質(zhì)）； ×100％； 不飽和； 93.5 【解析】(1)根據(jù)影響固體物質(zhì)溶解度的因素解答；(2)根據(jù)30℃時(shí)KNO3的溶解度解答；(3)根據(jù)由80℃降溫到60℃析出晶體的質(zhì)量分析解答。(1)影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素有溫度（溶質(zhì)種類或溶質(zhì)性質(zhì)或溶劑性質(zhì)）；(2)由表中數(shù)據(jù)可知，30℃時(shí)KNO3的溶解度是45.8g，故30℃時(shí)KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值...

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科目：初中化學(xué) 來源：福建省泉州市五校2018屆九年級(jí)聯(lián)考模擬化學(xué)試卷 題型：單選題

甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 三種物質(zhì)的溶解度：甲＞乙＞丙

B. t1℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲 = 乙

C. t2℃，乙、丙的飽和溶液降溫均有溶質(zhì)析出

D. t2℃時(shí)，乙和丙混合的飽和溶液中，升溫后過濾可得到少量純凈的丙固體

D 【解析】A、在比較物質(zhì)的溶解度時(shí)，需要指明溫度，錯(cuò)誤；B、t1℃時(shí)，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等，所以飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲=乙，錯(cuò)誤；C、t2℃時(shí)，乙的飽和溶液降溫有溶質(zhì)析出，丙的飽和溶液降溫不會(huì)析出晶體，錯(cuò)誤；D、丙的溶解度隨溫度的升高而降低，故t2℃時(shí)，乙和丙混合的飽和溶液中，升溫后過濾可得到少量純凈的丙固體，正確。故選D。

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科目：初中化學(xué) 來源：福建省泉州五校2018屆九年級(jí)聯(lián)考模擬卷化學(xué)試卷 題型：計(jì)算題

某氫氧化鈉樣品中混有氯化鈉，為測(cè)定樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取5.0g樣品，加水完全溶解后，緩慢加入稀鹽酸，同時(shí)測(cè)定溶液的pH。當(dāng)pH=7時(shí)，恰好用去10%的稀鹽酸36.5g。（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH + HCl = NaCl + H2O）試計(jì)算：

（1）將100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36 %的濃鹽酸稀釋成10 %的稀鹽酸，需加水的質(zhì)量為________g。

（2）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。

260 80% 【解析】（1）根據(jù)配制前后溶質(zhì)質(zhì)量不變解答；（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算解答。（1）設(shè)需加水的質(zhì)量為x。100g×36％=（100g+x）×10％，x=260g；（2）設(shè)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為y。當(dāng)pH=7時(shí)，恰好用去鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量為36.5g×10=3.65g。 HCl+NaOH=NaCl+H2O 36.5 40 3.65g y y=4.0g ...

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科目：初中化學(xué) 來源：福建省泉州五校2018屆九年級(jí)聯(lián)考模擬卷化學(xué)試卷 題型：單選題

玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器，下列實(shí)驗(yàn)過程中一般不需要使用玻璃棒的是（ ）

A. 配制5%的稀硫酸溶液 B. 除去懸浮于水中的不溶物

C. 從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體 D. 用量筒量取50mL的水

D 【解析】A、配制5%的稀硫酸溶液，進(jìn)行稀釋時(shí)，應(yīng)用玻璃棒進(jìn)行攪拌，錯(cuò)誤；B、除去懸浮于河水中的不溶物的操作是過濾，過濾時(shí)應(yīng)使用玻璃棒進(jìn)行引流，錯(cuò)誤；C、從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，應(yīng)采用蒸發(fā)的方法，蒸發(fā)時(shí)應(yīng)使用玻璃棒進(jìn)行攪拌，錯(cuò)誤；D、用量筒量取50mL水，應(yīng)使用量筒和膠頭滴管，無(wú)需使用玻璃棒，正確。故選D。

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科目：初中化學(xué) 來源：湖北省荊州市畢業(yè)班調(diào)研考試化學(xué)試卷 題型：推斷題

圖中A～J是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，且分別是由H、C、O、Na、S、Cl、Ca、Fe中的一種或幾種元素組成，它們之間的關(guān)系如右下圖所示(“—”表示兩端物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分反應(yīng)物、生成物或反應(yīng)條件已略去)。其中，A、E為氣態(tài)單質(zhì)，D、F為酸且D為胃酸的主要成分，G、J為堿且J可用來改良酸性土壤，C、I為可溶性鹽且I俗稱純堿，B為鐵銹的主要成分，氣態(tài)H常用于滅火。請(qǐng)回答下列問題：

(1)A和D的化學(xué)式分別為_________、_________；

(2)若B＋D→C，則C溶液的顏色為__________；

(3)寫出F與G反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。

O2、 HCl 黃色 2NaOH +H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O 【解析】根據(jù)“D、F為酸且D為胃酸的主要成分”，則D為稀鹽酸；根據(jù)“G、J為堿且J可用來改良酸性土壤”，則J為氫氧化鈣；根據(jù)“C、I為可溶性鹽且I俗稱純堿”，則I為碳酸鈉；根據(jù)“B為鐵銹的主要成分”，則B為氧化鐵；根據(jù)“氣態(tài)H常用于滅火”，則H為二氧化碳；根據(jù)“A、E為氣態(tài)單質(zhì)”、“圖中A～J是初中化學(xué)常見的...

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科目：初中化學(xué) 來源：湖北省黃石市2018年中考理綜化學(xué)部分試卷 題型：計(jì)算題

取15.0g赤鐵礦樣品(雜質(zhì)不溶于水，且不與酸反應(yīng))于燒杯中，逐漸加入稀鹽酸充分反應(yīng)。所加鹽酸的質(zhì)量與燒杯中剩余固體的質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示。

求：(1)該樣品中氧化鐵的質(zhì)量為___________g；

(2)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________?   (精確到0.01%，請(qǐng)寫出計(jì)算過程)

9.6 6.57% 【解析】由圖中信息知，雜質(zhì)不溶于水，且不與酸反應(yīng)，雜質(zhì)的質(zhì)量是5.4g。(1)該樣品中氧化鐵的質(zhì)量為15.0g－5.4g＝9.6g。 (2)解∶設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x Fe2O3+ 6HCl＝2FeCl3 + 3H2O 160 219 9.6g 200g×x ＝，x＝6.579%。 答∶(1)該樣品中氧化鐵的質(zhì)量為9.6g。(2)...

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科目：初中化學(xué) 來源：湖北省2018屆九年級(jí)5月月考化學(xué)試卷 題型：單選題

氨氣是一種密度比空氣小、有刺激性氣味的氣體。加熱條件下，氨氣能將氧化銅還原成銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2，如下圖所示，擠壓鼓氣球把空氣鼓入盛有濃氨水的集氣瓶中，使氨氣進(jìn)入試管，用酒精燈給試管加熱，即可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹ｊP(guān)于該實(shí)驗(yàn)，有下列幾種說法：

① 加熱時(shí)試管口應(yīng)略向下傾斜；② 反應(yīng)中，可看到試管內(nèi)有紅色物質(zhì)生成；③ 反應(yīng)結(jié)束時(shí)，先撤導(dǎo)管，再滅酒精燈，以免液體倒流 ④ NH3沒有毒,該裝置不需對(duì)尾氣進(jìn)行處理。以上說法正確的是（ ）

A. ①② B. ①②③ C. ①②④ D. ①②③④

A 【解析】 ①加熱試管中的固體時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，防止水倒流，使試管炸裂，正確；② 因反應(yīng)生成銅，反應(yīng)中，可看到試管內(nèi)有紅色物質(zhì)生成，正確；③ 因與試管相連的導(dǎo)管沒有伸入液體中，不會(huì)出現(xiàn)液體倒流，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，沒必要一定先撤導(dǎo)管，后滅酒精燈，錯(cuò)誤； ④ NH3有毒,該裝置需對(duì)尾氣進(jìn)行處理，錯(cuò)誤。故選A。

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