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某學生用一定溶質質量分數(shù)的稀硫酸和氧化銅進行反應，實驗結果如表所示．
  實驗次數(shù)     m（Cu0）/g   硫酸溶液/mL   m（CuSO4）/g
一     2.0     120     4.0
二     4.0       120     8.0
三     6.0     120     9.6
四     8.0     200     16.0
五     10.0     200     x
根據實驗結果填寫下列空格；
（1）哪幾次反應硫酸有剩余？
（2）哪幾次反應氧化銅有剩余？
（3）表中的x值是多少？
（4）若硫酸的用量一定，以反應物氧化銅的質量為橫坐標，以生成物硫酸銅的質量為縱坐標，則下列函數(shù)圖象中，符合實驗事實．
分析：根據表中提供的數(shù)據可以進行分析、判斷，從而發(fā)現(xiàn)物質的變化規(guī)律，由1可知2.0g氧化銅可生成硫酸銅4g，所以可判斷氧化銅的過量情況，酸有剩余即氧化銅完全反應后酸還有剩余的過程，利用表中的數(shù)據分析可完成相關的判斷．
解答：解：由123次實驗可知，每2g氧化銅完全反應會生成4g硫酸銅，而由2到4的實驗硫酸銅的量增加的不成比例，也就是當酸足量時6g氧化銅可生成12g硫酸銅，但卻生成了9.6g說明酸量不足，又因為由4g氧化銅變到6g氧化銅時，硫酸銅的量有所增加，所以120g的硫酸在1、2步中一定會有剩余，所以3中氧化銅過量，則硫酸已全部反應，因此120g硫酸最多生成硫酸銅的質量是9.6g硫酸銅，所以200g硫酸最多生成硫酸銅的質量是16g，所以x=16g，因為120g硫酸最多生成9.6g的氧化銅，列比例式可求出200g硫酸生成的硫酸銅的最大量是16，由4中可知生成16g硫酸銅需要氧化銅是8g，所以5中的氧化銅過量且5中的氧化銅過量，也可得到1、2中的酸是過量的．當硫酸的硫酸的量一定時，生成的硫酸銅也是一定的，即從反應開始硫酸銅的質量逐漸增加，到硫酸反應完時不再增加，故選B．
 故答案為：（1）一、二；（2）三、五；（3）16；（4）B．
點評：該題是對數(shù)據分析知識的考查，解題的關鍵是找到數(shù)據中反應的相關規(guī)律，是一道訓練學生思維能力的綜合知識考查題．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

16、某學生分別用一定質量的2價金屬A與60mL鹽酸反應，制取并收集氫氣，所做六次實驗結果如下：（假設氫氣全部被收集）

（1）上述實驗中，金屬過量的是
5、6
．
（2）假設收集的氫氣的密度為0.083g/L，則A的相對原子質量為
24
．
（3）所用鹽酸的溶質質量分數(shù)為10%，則其密度為
1.01
g/mL．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某學生利用大試管、長頸漏斗、量筒、水槽、膠塞（有孔）、玻璃導管、橡皮導管，還有秒表等器材設計一套發(fā)生H2實驗裝置，并用排水集氣法將H2吸收于量筒中，用秒表記錄反應時間，觀察一定時間內產生H2的體積．
請回答下列問題：
（1）畫出發(fā)生和吸收H2的裝置圖（鐵架臺等不畫出）：
 

（2）實驗記錄如下（注：H2的體積已折算為標準狀況）：
時間（分鐘） 1 2 3 4 5 6 7 8
VH2（mL） 100 160 200 224 224 224 224 224
回答：
反應的前2分鐘內，每分鐘平均產生H2的體積是
 
mL，反應的前4分鐘內每分鐘產生H2的體積是
 
mL．
（3）已知65g鋅與足量鹽酸反應，能產生22.4LH2（標準狀況）．上述實驗中加入的10g鹽酸中反應后只用去一半，則反應的鋅為
 
g，原鹽酸中溶質的質量分數(shù)為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

某學生分別用一定質量的2價金屬A與60mL鹽酸反應，制取并收集氫氣，所做六次實驗結果如下：（假設氫氣全部被收集）
試驗編號A（g）鹽酸（mL）產生氫氣的體積（L）
10.5600.5
21.0601.0
31.5601.5
42.0602.0
52.5602.0
63.0602.0
（1）上述實驗中，金屬過量的是______．
（2）假設收集的氫氣的密度為0.083g/L，則A的相對原子質量為______．
（3）所用鹽酸的溶質質量分數(shù)為10%，則其密度為______g/mL．

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科目：初中化學 來源：2002年第十二屆“天原杯”全國初中學生化學素質和實驗能力競賽（江蘇賽區(qū)）初賽試卷（解析版） 題型：解答題

某學生用一定溶質質量分數(shù)的稀硫酸和氧化銅進行反應，實驗結果如表所示．
  實驗次數(shù)    m（Cu0）/g  硫酸溶液/mL  m（CuSO4）/g
一    2.0    120    4.0
二    4.0      120    8.0
三    6.0    120    9.6
四    8.0    200    16.0
五    10.0    200    x
根據實驗結果填寫下列空格；
（1）哪幾次反應硫酸有剩余？
（2）哪幾次反應氧化銅有剩余？
（3）表中的x值是多少？
（4）若硫酸的用量一定，以反應物氧化銅的質量為橫坐標，以生成物硫酸銅的質量為縱坐標，則下列函數(shù)圖象中，符合實驗事實．

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