Question

小剛發(fā)現(xiàn)養(yǎng)魚師傅為解決魚塘中氧氣不足的問題，向魚塘中撒一種淡黃色固體，其主要成分是過氧化鈣（CaO₂）．他查閱資料得知：過氧化鈣與水反應(yīng)，生成氫氧化鈣和氧氣．為測定淡黃色固體中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)，稱取20 g樣品（樣品中其他成分與水不反應(yīng)）加入到足量的水中，共收集3.2 g氧氣．請計算該樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：由生成氧氣的質(zhì)量根據(jù)過氧化鈣與水反應(yīng)的化學方程式可以計算出樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：設(shè)樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為x．
2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑
144                32
20g×x            3.2g

144

32

=

20g×x

3.2g

，x=72%
答：該樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為72%．

點評：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式計算，難度稍大．