Question

【題目】以飽和NaCl溶液和飽和NH4HCO3溶液為原料制備NaHCO3的原理為：NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl．（已知NH4HCO3在40℃受熱易分解） 回答下列問題：
（1）該反應(yīng)中的甲種物質(zhì)溶解度曲線如圖所示：
①35℃時，比較A、B溶解度的大小；AB．（填“＜”或“＞”）．
②圖中表示NaHCO3溶解度曲線的是 ． （填“A”或“B”）．
（2）為探究NaHCO3析出的最佳條件，完成了如圖幾組實驗：

實驗序號	反應(yīng)溫度/℃	反應(yīng)時間/min	NaHCO3產(chǎn)率/%
a	30	60	86.8
b	30	120	X
c	35	60	89.4
d	35	120	92.5
e	40	60	85.3
f	40	120	85.6

①實驗c和d的目的是 ．
②表格中X的數(shù)值可能為 ．
A、85.8 B、86.8 C、92.1 D、93.1
③在相同反應(yīng)時間，40℃時NaHCO3的產(chǎn)率比35℃時低的原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）＞；B
（2）探究反應(yīng)時間對產(chǎn)物產(chǎn)率的影響；C；在40℃時NH4HCO3受熱容易分解，導(dǎo)致反應(yīng)物減少
【解析】解：（1）①觀察圖中 35℃時物質(zhì)A的溶解度曲線在物質(zhì)B的上方，35℃時，A的溶解度大于B的溶解度．②由題意可知，碳酸氫鈉容易析出結(jié)晶形成沉淀，即在同溫度下碳酸氫鈉的溶解度應(yīng)該比碳酸氫銨小，由圖象可知，B為碳酸氫鈉．（2）①實驗c、d的反應(yīng)溫度相同，而反應(yīng)時間不同，因此是探究反應(yīng)時間對產(chǎn)物產(chǎn)率的影響． ②由實驗a、c、e可得：當(dāng)反應(yīng)時間相同，反應(yīng)溫度上升的過程中，產(chǎn)率是先上升再下降（下降是因為碳酸氫銨在 40℃時易分解）．因此實驗 b、d、f 產(chǎn)率也應(yīng)符合這一規(guī)律，因此X應(yīng)大于86.8而小于92.5，C符合要求． ③由題意可得，在40℃時NH4HCO3受熱容易分解，導(dǎo)致反應(yīng)物減少． 所以答案是：（1）①＞；②B；（2）①探究反應(yīng)時間對產(chǎn)物產(chǎn)率的影響；②C；③在40℃時NH4HCO3受熱容易分解，導(dǎo)致反應(yīng)物減少．
【考點精析】關(guān)于本題考查的固體溶解度曲線及其作用，需要了解1．查找指定溫度時物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大�。�3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）才能得出正確答案．