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某純凈氣體通過如圖裝置時，可觀察到：A中紫色石蕊試液不變色，C中澄清石灰水變渾濁．
（1）氣體和黑色粉末組合一：氣體是
CO
CO
，和黑色粉末是
CuO
CuO
，黑色粉末發(fā)生變化的化學方程式是
CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2
CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2
．
（2）氣體和黑色粉末組合二：氣體是
O2
O2
和黑色粉末是
C
C
，黑色粉末發(fā)生變化的化學方程式是
C+O2
 點燃 
.
 
CO2
C+O2
 點燃 
.
 
CO2
．
（3）C中發(fā)生反應的化學方程式是
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
．
分析：氣體通過A時，紫色石蕊試液不變色，經過B后，C中澄清石灰水變渾濁．說明通入C的氣體是二氧化碳，二氧化碳是經過B后產生的，我們以此為突破口，可推斷出某純凈氣體是CO或O2，并寫出化學反應式，據此分析解答即可；
解答：解：（1）通入的純凈氣體是CO，它不能使紫色石蕊試液變色，B中的黑色粉末是CuO，CO和CuO反應可生成二氧化碳，使C中的澄清石灰水變渾濁．所以氣體和黑色粉末是CO和CuO，黑色粉末發(fā)生變化的化學方程式是：CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2；
（2）通入的純凈氣體是O2，它不能使紫色石蕊試液變色，B中的黑色粉末是C，C和O2反應可生成二氧化碳，使C中的澄清石灰水變渾濁．所以氣體和黑色粉末是C和O2，黑色粉末發(fā)生變化的化學方程式是C+O2
 點燃 
.
 
CO2．C和O2、C+O2
 點燃 
.
 
CO2．
（3）C中是二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水的過程，其方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
故答案為：（1）CO；CuO；CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2；（2）C；O2；C+O2
 點燃 
.
 
CO2．（3）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
注：（1）和（2）的答案可交換．
點評：分析所觀察到現象出現的原因，對實現現象做出正確判斷，然后把可能的結果進行組合，這是解答本題的基本思路．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學習小組設計并進行了如下實驗．
（1）甲組同學用圖裝置制取干燥純凈的二氧化碳氣體．請回答下列問題：
①儀器X的名稱是
長頸漏斗
長頸漏斗
；有孔塑料隔板上的固體物質為
石灰石或大理石
石灰石或大理石
（填名稱）．
②實驗前，關閉活塞，向X中加入水使X中液面高于試管中的液面，一段時間后液面保持不變說明
裝置氣密性良好
裝置氣密性良好
．
③為除去CO2中混有的HCl氣體，B裝置中盛放飽和NaHCO3溶液，寫出該反應的化學方程式：
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
．要得到干燥的CO2，C裝置應盛放
濃硫酸
濃硫酸
（填“試劑名稱”）．
④裝置B、C中所裝試劑的順序不可以顛倒，理由是：
若顛倒的話，出來的氣體就不干燥了
若顛倒的話，出來的氣體就不干燥了
．
（2）乙組同學圍繞C還原CuO產生的紅色固體是否一定是Cu進行探究．
查閱資料：①在空氣中高溫灼燒時，CuO會分解生成Cu2O；Cu2O粉末呈紅色，在高溫下性質穩(wěn)定；②Cu2O在酸性溶液中不穩(wěn)定，如在稀硫酸中：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O．
提出猜想：
猜想Ⅰ：紅色固體是Cu；    
猜想Ⅱ：紅色固體是Cu2O；
猜想Ⅲ：紅色固體是
Cu2O和Cu的混合物
Cu2O和Cu的混合物
．
實驗探究：同學們又分為兩組，分別進行以下實驗：
①第一組同學取一定質量的紅色固體a g，在空氣中高溫灼燒，直到質量不再發(fā)生改變，
稱量所得固體質量為b g．并進行數據分析：若a=b，則猜想
Ⅱ
Ⅱ
成立；
若b＞a，則說明紅色固體中一定含有
Cu
Cu
物質．
②第二組同學沒有用測量質量的方法也得出了紅色固體中含有Cu2O的結論．該同學設計的實驗方法是
取樣，加入稀硫酸，若溶液變藍，則含Cu2O
取樣，加入稀硫酸，若溶液變藍，則含Cu2O
．（寫出“實驗操作、現象和結論”）
解釋與結論：根據實驗探究，可知C還原CuO時除了發(fā)生2CuO+C
 高溫 
.
 
2Cu+CO2↑的反應外，還可能發(fā)生的化學反應方程式：
4CuO+C
 高溫 
.
 
CO2↑+2Cu2O
4CuO+C
 高溫 
.
 
CO2↑+2Cu2O
．
拓展延伸：同學們又就Cu2O是否具有氧化性展開了討論，請你設計實驗方案：
取樣于玻璃管中，通入CO，加熱，將產生的氣體通入澄清的石灰水，若渾濁，則證明有氧化性
取樣于玻璃管中，通入CO，加熱，將產生的氣體通入澄清的石灰水，若渾濁，則證明有氧化性
．
實驗反思：通過以上實驗探究，你對“問題的發(fā)現與解決”有何認識？
認真分析，通過實驗證明
認真分析，通過實驗證明
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

膽礬（CuSO4?5H2O）是重要的化工原料，工業(yè)上用Cu與濃H2SO4、濃HNO3反應制備該物質，采取間歇加熱、逐漸加入濃HNO3的方法來制備CuSO4?5H2O的新工藝．模擬制備裝置如圖所示，根據題意回答下列問題．
（1）如圖1裝置中，分液漏斗內裝的液體是
濃硝酸
濃硝酸
（填“濃硝酸”或“濃硫酸”），該發(fā)應會產生有毒氣體NO、NO2等，錐形瓶中液體可以吸收該氣體，反應原理為：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2（該物質化學名是
亞硝酸鈉
亞硝酸鈉
）+H2O．該裝置中攪拌器的作用是
充分接觸，加快反應速率
充分接觸，加快反應速率
．反應所得產品在
三頸燒瓶
三頸燒瓶
 （填“三頸燒瓶”或“錐形瓶”）中．
（2）如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4?5H2O中常常含有的雜質是一種硝酸鹽，其化學式是
Cu（NO3）2
Cu（NO3）2
，已知10℃、20℃時有關物質的溶解度為：CuSO4?5H2O（17.4g、20.7g）；該硝酸鹽（95.3g、125.1g），提純CuSO4?5H2O的實驗操作是
重結晶（或冷卻結晶）
重結晶（或冷卻結晶）
．
（3）用無水硫酸銅檢驗某雙氧水中是否含水時，除了發(fā)現固體變藍外，還發(fā)現該雙氧水中有氣泡產生，對此現象你的猜想是
銅離子作催化劑，雙氧水分解出氧氣
銅離子作催化劑，雙氧水分解出氧氣
，檢驗該氣體的實驗操作是
用帶火星木條檢驗，看是否復燃
用帶火星木條檢驗，看是否復燃
．
（4）將0.80g CuSO4?5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如圖2所示．
①由圖2中可以看出，CuSO4?5H2O分解的最低溫度是
102℃
102℃
．
②試通過計算確定238℃時固體物質的化學式．（要計算過程）
③將CuSO4?5H2O固體加熱到570℃分解后，得到的主要產物是黑色粉末、硫的最高價氧化物和水蒸氣，該反應的化學方程式為
CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuO+SO3↑+5H2O↑
CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuO+SO3↑+5H2O↑
．

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科目：初中化學 來源：江蘇省揚州中學教育集團樹人學校2012年中考第二次模擬考試化學試題 題型：058

膽礬(CuSO4·5H2O)是重要的化工原料，工業(yè)上用Cu與濃H2SO4、濃HNO3反應制備該物質，采取間歇加熱、逐漸加入濃HNO3的方法來制備CuSO4·5H2O的新工藝．模擬制備裝置如下圖所示，根據題意回答下列問題．

(1)如圖裝置中，分液漏斗內裝的液體是________(填“濃硝酸”或“濃硫酸”)，該發(fā)應會產生有毒氣體NO、NO2等，錐形瓶中液體可以吸收該氣體，反應原理為：NO＋NO2＋2NaOH2NaNO2(該物質化學名是________)＋H2O．該裝置中攪拌器的作用是________．反應所得產品在________(填“三頸燒瓶”或“錐形瓶”)中．

(2)如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4·5H2O中常常含有的雜質是一種硝酸鹽，其化學式是________，已知10℃、20℃時有關物質的溶解度為：CuSO4·5H2O(17.4 g、20.7 g)；該硝酸鹽(95.3 g、125.1 g)，提純CuSO4·5H2O的實驗操作是________．

(3)用無水硫酸銅檢驗某雙氧水中是否含水時，除了發(fā)現固體變藍外，還發(fā)現該雙氧水中有氣泡產生，對此現象你的猜想是________，檢驗該氣體的實驗操作是________．

(4)將0.80 g　CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如圖所示．

①由圖中可以看出，CuSO4·5H2O分解的最低溫度是________．

②試通過計算確定238℃時固體物質的化學式．(要計算過程)

③將CuSO4·5H2O固體加熱到570℃分解后，得到的主要產物是黑色粉末、硫的最高價氧化物和水蒸氣，該反應的化學方程式為________．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

膽礬（CuSO4?5H2O）是重要的化工原料，工業(yè)上用Cu與濃H2SO4、濃HNO3反應制備該物質，采取間歇加熱、逐漸加入濃HNO3的方法來制備CuSO4?5H2O的新工藝．模擬制備裝置如圖所示，根據題意回答下列問題．
（1）如圖1裝置中，分液漏斗內裝的液體是______（填“濃硝酸”或“濃硫酸”），該發(fā)應會產生有毒氣體NO、NO2等，錐形瓶中液體可以吸收該氣體，反應原理為：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2（該物質化學名是______）+H2O．該裝置中攪拌器的作用是______．反應所得產品在______ （填“三頸燒瓶”或“錐形瓶”）中．
（2）如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4?5H2O中常常含有的雜質是一種硝酸鹽，其化學式是______，已知10℃、20℃時有關物質的溶解度為：CuSO4?5H2O（17.4g、20.7g）；該硝酸鹽（95.3g、125.1g），提純CuSO4?5H2O的實驗操作是______．
（3）用無水硫酸銅檢驗某雙氧水中是否含水時，除了發(fā)現固體變藍外，還發(fā)現該雙氧水中有氣泡產生，對此現象你的猜想是______，檢驗該氣體的實驗操作是______．
（4）將0.80g CuSO4?5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如圖2所示．
①由圖2中可以看出，CuSO4?5H2O分解的最低溫度是______．
②試通過計算確定238℃時固體物質的化學式．（要計算過程）
③將CuSO4?5H2O固體加熱到570℃分解后，得到的主要產物是黑色粉末、硫的最高價氧化物和水蒸氣，該反應的化學方程式為______．

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科目：初中化學 來源：2012年江蘇省揚州中學教育集團樹人學校中考化學二模試卷（解析版） 題型：解答題

膽礬是重要的化工原料，工業(yè)上用Cu與濃H2SO4、濃HNO3反應制備該物質，采取間歇加熱、逐漸加入濃HNO3的方法來制備CuSO4?5H2O的新工藝．模擬制備裝置如圖所示，根據題意回答下列問題．
（1）如圖1裝置中，分液漏斗內裝的液體是______（填“濃硝酸”或“濃硫酸”），該發(fā)應會產生有毒氣體NO、NO2等，錐形瓶中液體可以吸收該氣體，反應原理為：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2（該物質化學名是______）+H2O．該裝置中攪拌器的作用是______．反應所得產品在______ （填“三頸燒瓶”或“錐形瓶”）中．
（2）如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4?5H2O中常常含有的雜質是一種硝酸鹽，其化學式是______，已知10℃、20℃時有關物質的溶解度為：CuSO4?5H2O（17.4g、20.7g）；該硝酸鹽（95.3g、125.1g），提純CuSO4?5H2O的實驗操作是______．
（3）用無水硫酸銅檢驗某雙氧水中是否含水時，除了發(fā)現固體變藍外，還發(fā)現該雙氧水中有氣泡產生，對此現象你的猜想是______，檢驗該氣體的實驗操作是______．
（4）將0.80g CuSO4?5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如圖2所示．
①由圖2中可以看出，CuSO4?5H2O分解的最低溫度是______．
②試通過計算確定238℃時固體物質的化學式．（要計算過程）
③將CuSO4?5H2O固體加熱到570℃分解后，得到的主要產物是黑色粉末、硫的最高價氧化物和水蒸氣，該反應的化學方程式為______ CuO+SO3↑+5H2O↑

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