Question

（5分）某實驗小組利用廢硫酸液制備K2SO4的流程如下：

⑴ 將CaCO3研成粉末的目的是 。

⑵ 上述流程中可循環(huán)使用的物質有CO2和 （填寫化學式）。

⑶ 反應Ⅲ中相關物質的溶解度如下表所示。你認為反應Ⅲ在常溫下能實現的原因是

。

物質	KCl	K2SO4	NH4Cl	M
溶解度/g（25℃）	34.0	11.1	37.2	19.5

⑷ 為了得到較純的K2SO4晶體，常用飽和K2SO4溶液洗滌反應Ⅲ所得晶體。為檢驗此晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入 （選填序號，下同），振蕩、靜置，再向上層清液中滴加 ，觀察現象即可判斷。

a．AgNO3溶液 b．過量的BaCl2溶液 c．過量的Ba(NO3)2溶液

 

Answer 1

（1）加快反應速率，使反應更充分(提高原料利用率等)

（2）CaCO3 （3）常溫下K2SO4的溶解度小 （4）c a

【解析】

試題分析：（1）反應速率的快慢與反應物的接觸面積有關，故將CaCO3研成粉末的目的是：加快反應速率，使反應更充分(提高原料利用率等)

（2）循環(huán)使用即既作為反應物，又是反應的生成物，所以上述流程中可循環(huán)使用的物質有CO2和CaCO3

（3）根據復分解反應發(fā)生的條件，M溶液是(NH4)2SO4溶液，加入KCl，相互交換成分得到K2SO4和NH4Cl，所以結合表中的溶解度數值，判斷反應Ⅲ在常溫下能實現的原因是：常溫下K2SO4的溶解度小

（4）根據（3）分析，反應得到K2SO4和NH4Cl，為檢驗此晶體是否洗滌干凈，實際上就是檢驗洗滌液中是否含有NH4Cl，所以可取最后一次洗滌液，先加入過量的Ba(NO3)2溶液，除去K2SO4，再向上層清液中滴加AgNO3溶液，看是否產生沉淀，故分別選c 、a

考點：反應速率的快慢的影響因素，復分解反應發(fā)生的條件，特征離子Cl-的檢驗