Question

【題目】某工廠產(chǎn)生的銅屑中含有少碎鐵屑。現(xiàn)要回收利用其中的銅，需除去其中的鐵屑，張山同學(xué)設(shè)計(jì)了甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案

（1）以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案中，從回收利用率角度考慮，你愿意選擇。
（2）兩個(gè)方案中都有過(guò)濾操作，該操作中必須用到的玻璃儀器有。
（3）寫出兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
方案甲
方案乙
（4）請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)不同原理的方案。

Answer 1

【答案】
（1）方案甲
（2）漏斗、燒杯、玻璃棒
（3）Fe +CuSO4= FeSO4+Cu,Fe +H2SO4= FeSO4+ H2↑
（4）用磁鐵吸
【解析】（1）由于鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)還會(huì)生成一部分銅，因此在甲方案中得到的銅要多一些；
（2）在過(guò)濾操作中一定會(huì)用到漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)、濾紙等；
（3）由于方案甲是鐵和硫酸銅反應(yīng)，而方案乙是鐵和稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（4）由于磁鐵具有磁性，因此鐵能被磁鐵吸引，所以用磁鐵吸引可以分離兩者．
故答案為：（1）方案甲；（2）漏斗、燒杯、玻璃棒；（3）Fe +CuSO4= FeSO4+Cu；Fe +H2SO4= FeSO4+ H2↑；（4）用磁鐵吸.

主要考查了對(duì)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前的金屬能稀酸溶液反應(yīng)生成氫氣，位于前面的金屬可以把排在它后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)，由于鐵既在銅前，也在氫前，所以鐵既能和硫酸銅溶液反應(yīng)也能和稀硫酸反應(yīng)，從而可以達(dá)到除去鐵的目的．