Question

【題目】為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取礦石樣品40g，加入鹽酸后恰好完全反應(yīng)，共用去鹽酸219g，過濾、洗滌、干燥后得濾渣8g（礦石中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）。計算：
（1）赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【答案】
（1）解：氧化鐵的質(zhì)量為40g–8g＝32g,

則赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32克／40克×100%＝80%

（2）解：設(shè)：反應(yīng)中用去鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。

6HCl+	Fe2O3＝2FeCl3+3H2O
219	160
x	32g

列比例式得：
解得X=43.8g

鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=43.8克/219克×100%=20%

【解析】根據(jù)化學(xué)方程式計算分析，利用方程式進(jìn)行計算時，要先寫出有關(guān)反應(yīng)方程式，根據(jù)方程式量的關(guān)系找出相關(guān)物質(zhì)的相對質(zhì)量比，再從題中找出已知物質(zhì)的質(zhì)量，利用相對質(zhì)量比與實際質(zhì)量比相等利出比例式求解，注意溶液之間的反應(yīng)，參加反應(yīng)的物質(zhì)為溶液中的溶質(zhì)，代入方程式中的質(zhì)量必須是參加反應(yīng)或生成的純凈物的質(zhì)量。