Question

5．某同學為了探究氧化銅（難溶于水）是否能做過氧化氫（H₂O₂）分解制取氧氣的催化劑，設計實驗如下：
【實驗一】實驗目的：探究氧化銅是否能改變過氧化氫分解的速率．

1．在試管中加入2ml5%的過氧化氫溶液，將帶火星的木條伸入試管中，觀察現(xiàn)象．	1．帶火星的木條沒有明顯變化
2．取1gCuO粉末放在放在步驟1中的試管中，振蕩，把帶火星的木條伸入試管中	2．帶火星的木條復燃

結論：氧化銅能加快過氧化氫的分解速率．
【實驗二】實驗目的：探究氧化銅的化學性質在化學反應前后是否發(fā)生了改變

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
待實驗一第2步的試管中沒有氣泡時，重新加入2ml過氧化氫溶液，觀察現(xiàn)象．	試管中有大量的氣泡冒出

結論：氧化銅的化學性質在化學反應前后沒有發(fā)生改變．
【實驗三】實驗目的：探究氧化銅的質量在化學反應前后有沒有改變．
在實驗后，該同學將反應剩余物過濾、洗滌、干燥，再稱量，得到黑色固體質量為1g．
結論：氧化銅的質量在化學反應前后沒有發(fā)生改變．
【實驗結論】綜上所述，說明了氧化銅是過氧化氫溶液分解的催化劑．請寫出該實驗中過氧化氫溶液分解反應的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
某同學畫出如圖，表示有、無催化劑時，生成物質量與反應時間的關系圖，你認為是否正確？正確．

Answer 1

分析 根據(jù)對比實驗的探究方法回答問題．據(jù)催化劑能改變反應速率回答實驗一；據(jù)催化劑反應前后化學性質不變回答實驗二．根據(jù)催化劑的特征以及化學方程式的寫法來分析解答．

解答 解：【實驗一】根據(jù)對比實驗的探究方法及催化劑的性質回答．向第1步的試管中加入1克氧化銅，振蕩，用帶火星的木條伸入試管中，觀察現(xiàn)象，因氧化銅能加快過氧化氫的分解速率，迅速產生氧氣，木條復燃；
故填：放在步驟1中的試管中，振蕩，把帶火星的木條伸入試管中
【實驗二】催化劑反應前后化學性質不變，重新加入2ml過氧化氫溶液后，試管中有大量氣泡冒出，木條復燃；得出結論：氧化銅的化學性質在化學反應前后是否發(fā)生改變；故填：探究氧化銅的化學性質在化學反應前后是否發(fā)生了改變；試管中有大量的氣泡冒出；
【實驗三】由實驗過程可知，氧化銅的質量在化學反應前后沒有發(fā)生改變；在氧化銅的催化作用下，過氧化氫分解為水和氧氣；催化劑只能改變化學反應的速率，不能增加生成物的質量，所以圖象正確；故填：質量；2H₂O₂$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；正確．

點評 研究催化劑，除了研究改變反應速率，還要研究反應前后的質量不變，化學性質不變．