Question

7．向CuCl₂溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，得濾液和濾渣．取濾渣少許，向其中加入足量稀鹽酸，濾渣部分溶解，有無色氣體產生．根據上述實驗作出的下列推斷正確的是B
A．濾液中含有Cu²⁺                      B．濾液質量比原溶液質量小
C．金屬的活動性：銅＞鐵                 D．濾渣為銅、鐵．

Answer 1

分析 根據金屬活動性順序可知，排在前面的金屬會將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，排在氫前面的金屬會置換出酸中的氫進行分析．

解答 解：鐵的活動性比銅強，會置換出氯化銅中的銅，取濾渣少許，向其中加入足量稀鹽酸，濾渣部分溶解，有無色氣體產生，所以鐵是過量的，得到的濾液中含有氯化亞鐵，濾渣中含有鐵和銅，所以：
A、通過分析可知鐵是過量的，所以濾液中不含Cu²⁺，故A不正確；
B、由于鐵能置換出銅，每56份質量的鐵會生成64份質量的銅，所以反應后溶液質量減輕，故B正確；
C、鐵會與氯化銅反應，所以金屬活動性：Fe＞Cu，故C不正確；
D、由上述分析可知，濾渣為鐵、銅．
故選：B，D補充：鐵、銅．

點評 利用金屬活動性順序，可知金屬的活動性；了解金屬活動性順序表的應用，并學會利用它們處理和解決問題．