Question

【題目】（4分）我國(guó)科學(xué)家侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產(chǎn)方法—“聯(lián)合制堿法”(又稱“侯氏制堿法”)。其生產(chǎn)過(guò)程用化學(xué)方程式可簡(jiǎn)要表示為：

①NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3

②NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl

③2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑

請(qǐng)你回答：

（1）該過(guò)程中沒有涉及到的基本反應(yīng)類型是

A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)

（2）第②步中加入的是磨細(xì)食鹽粉。食鹽磨細(xì)的目的是：_______________________________。

（3）將第②步所得濾液（NH4Cl與剩余NaCl的混合溶液）降溫，NH4Cl晶體大量析出，而NaCl卻仍留在了溶液中。你認(rèn)為NH4Cl先結(jié)晶的原因可能是什么：_____________________________________________，所得NH4Cl屬于化學(xué)肥料中的 肥。

Answer 1

【答案】（1）C

（2）增大食鹽和水的接觸面積，加快食鹽溶解，進(jìn)而加快反應(yīng)速率

（3）NH4Cl溶解度受溫度影響較大，而NaCl溶解度受溫度影響不大 氮

【解析】

試題分析：（1）反應(yīng)①是化合反應(yīng)，反應(yīng)②是復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)③是分解反應(yīng)，故沒有涉及到的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)，選C

（2）第②步中加入的是磨細(xì)食鹽粉。食鹽磨細(xì)的目的是：增大食鹽和水的接觸面積，加快食鹽溶解，進(jìn)而加快反應(yīng)速率

（3）將第②步所得濾液（NH4Cl與剩余NaCl的混合溶液）降溫，NH4Cl晶體大量析出，而NaCl卻仍留在了溶液中，原因是：NH4Cl溶解度受溫度影響較大，而NaCl溶解度受溫度影響不大，所得NH4Cl含營(yíng)養(yǎng)元素N，屬于化學(xué)肥料中的氮肥