Question

15．在研究某大理石樣品（雜質不溶于水也不與鹽酸反應）的活動中，興趣小組同學進行了如下實驗．過程如圖所示：

求：（1）反應中生成的二氧化碳質量；
（2）該大理石樣品中所含碳酸鈣的質量分數(shù)；
（3）過濾掉雜質后燒杯內(nèi)的物質質量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質量守恒定律可知燒杯內(nèi)質量的減少量就是生成二氧化碳的質量；（2）根據(jù)二氧化碳的質量算出碳酸鈣的質量，再除以樣品的質量即可．（3）過濾掉雜質后燒杯內(nèi)的物質質量=充分反應后燒杯中物質的質量-雜質的質量．

解答 解：（1）根據(jù)質量守恒定律，產(chǎn)生CO₂的質量的為（12.5g+50g）-58.1g=4.4g 
（2）設大理石樣品中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                      4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$，
x=10g
大理石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為：$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%  
答：大理石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為80%． 
（3）過濾掉雜質后燒杯內(nèi)的物質質量58.1g-（12.5g-10g）=55.6g．
故答案為：（1）4.4g；（2）80%；（3）55.6g．

點評 解答本題的關鍵是根據(jù)質量守恒定律可知燒杯內(nèi)質量的減少量就是生成二氧化碳的質量，根據(jù)二氧化碳的質量再計算碳酸鈣的質量即可．