【題目】4.6g某物質在足量的氧氣中充分燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該物質一定含有元素，該物質的化學式為 ．

【答案】C、H、O；C2H6O
【解析】解：根據(jù)質量守恒定律可知，反應的氧氣質量為：8.8g+5.4g﹣4.6g=9.6g；8.8g二氧化碳中碳元素的質量為：8.8g× ×100%=2.4g，氧元素的質量為：8.8g﹣2.4g=6.4g； 5.4g水中氫元素的質量為：5.4g× ×100%=0.6g，氧元素的質量為：5.4g﹣0.6g=4.8g；該物質中氧元素的質量為：6.4g+4.8g﹣9.6g=1.6g； 該物質中，碳元素、氫元素和氧元素的質量分別是2.4g、0.6g和1.6g，碳原子、氫原子和氧原子的個數(shù)比為： ： ： =2：6：1，即該物質的化學式是C2H6O， 故填：C、H、O；C2H6O．
【考點精析】關于本題考查的質量守恒定律及其應用，需要了解①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏才能得出正確答案．

練習冊系列答案
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