Question

（2008?棗莊）過氧化鈉（Na₂O₂）是一種淡黃色固體，有兩個實驗小組的同學為探究其與二氧化碳的反應(yīng)，都用下圖所示的裝置進行實驗．一段時間后，將帶余贐的木條插入試管中，木條復(fù)燃．

請回答下列問題：
（1）A是制取CO₂的裝置，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

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（2）第1小組同學認為Na₂O₂與CO₂反應(yīng)生成了Na₂CO₃和O₂，該反應(yīng)的化學方程式為：

2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂

．
（3）第2小組同學認為除生成Na₂CO₃和O₂外，還有可能生成NaHCO₃，你認為呢？并簡述原因

不可能．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物中沒有氫元素，故不可能生成NaHCO₃

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（4）請設(shè)計一種實驗方案證明Na₂O₂與CO₂反應(yīng)生成了Na₂CO₃

取反應(yīng)后生成的固體，加稀鹽酸，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體

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Answer 1

分析：（1）實驗室利用碳酸鈣與鹽酸可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳的性質(zhì)，制取二氧化碳；
（2）根據(jù)插入試管的帶余燼木條復(fù)燃，可判斷反應(yīng)生成了氧氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推斷，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，所以，推斷生成碳酸氫鈉是不符合反應(yīng)事實的；
（4）碳酸鹽都可以與稀鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，能與稀鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳的都屬于碳酸鹽．

解答：解：（1）實驗室通常使用石灰石或大理石（主要成分都為碳酸鈣）與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；
故答案為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)生了能使帶火星木條復(fù)燃的氧氣，第一組同學認為，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；書寫方程式時，由于反應(yīng)物中有氣體二氧化碳，生成物中產(chǎn)生的氣體氧氣不需再注明；
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；
（3）碳酸氫鈉由碳、氫、氧、鈉四種元素組成，而反應(yīng)物二氧化碳和過氧化鈉中不含氫元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成碳酸氫鈉的觀點不正確；
故答案為：不可能．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物中沒有氫元素，故不可能生成NaHCO₃；
（4）碳酸鹽與稀鹽酸反應(yīng)可放出氣體二氧化碳，因此，可取反應(yīng)后的固體與稀鹽酸反應(yīng)，把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，可說明固體為碳酸鹽；或者把反應(yīng)后的固體溶于水，向所得溶液中滴加氯化鈣，如產(chǎn)生白色沉淀，也可證明固體中含有碳酸根；
故答案為：取反應(yīng)后生成的固體，加稀鹽酸，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體（或取反應(yīng)后生成的固體，加CaCl₂溶液，生成白色沉淀或其他合理答案）．

點評：任何化學變化都遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后元素的種類不變；利用這一定律，可對參加反應(yīng)的物質(zhì)的組成進行猜測和判斷．