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【題目】分別分解高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫三種物質，都可以制得氧氣。這說明三種物質的組成中都含有：（ ）

A．氧氣 B．氧元素 C．氧分子 D．氧化物

【答案】B

【解析】

試題分析：化學反應遵守質量守恒定律，那么反應前后元素種類不變，要生成由氧元素組成的氧氣，那么反應物必須含有氧元素。選B。

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】【2016年遼寧省大連市】右圖是硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線。

（1）兩種物質中，溶解度受溫度影響較小的是 。

（2）t2℃時，硝酸鉀的溶解度（填“ ＞”、“ =”、“＜”） 氯化鉀

（3）要使硝酸鉀的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，除加水外的方法�? 。

（4）t1℃時，硝酸鉀飽和溶液中溶質的質量分數是 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】【2016年吉林省長春市】結合下列所示實驗，回答有關問題。

（1）有氨味的氣體是 ；

（2）經檢驗，無色溶液C中含有NaCl，則可推測出 X溶液為 溶液；

（3）進一步測定可知，無色溶液 C的 pH ＞7，向其中加入適量的Na2SO4溶液，無現象，寫出色溶液 C中所含溶質的有可能情況 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】【2016年新疆】實驗室有一瓶標簽受到腐蝕的無色溶液，如圖所示：

這瓶無色溶液是放在存放鹽溶液的柜子里。化學興趣小組開展探究：

【提出問題】這瓶無色溶液究竟是什么鹽的溶液？

【猜想與假設】該無色溶液可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中某一種的溶液。

【初步分析】

（1）庫爾班同學根據標簽上的組成元素認為一定不是 溶液。

（2）艾力同學提出，碳酸氫鈉、硝酸鈉的溶液也不可能，他的依據是 。

【設計實驗】為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種溶液，他們設計了如下實驗：

實驗操作

實驗現象

①取少重該無色溶液于試管中，慢慢滴加BaCl2溶液

②靜置后，向沉淀中滴加稀鹽酸

產生白色沉淀

產生大量氣泡，沉淀全部溶解

【實驗結論】

（3）該瓶無色溶液的溶質是 （填化學式），生成白色沉淀的化學反應方程式是 。

【實驗反思】

（4）玉素甫同學認為原設計的實驗還可簡化，同樣達到鑒別的目的。丙同學設計的實驗如下（將實驗操作及實驗現象填入相應的空格中）：

實驗操作

實驗現象

（5）白燕同學經查閱資料得知：氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉溶液呈中性，碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液呈堿性，提出測溶液的酸堿性來確定更簡便。她采用 測量溶液的pH值 7（填＞、=、＜），則結論與以上同學一致。

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【題目】氯酸鉀（KClO3）可用作火箭、導彈的推進劑，其中氯元素的化合價為

A．-1 B．+1 C．+4 D．+5

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【題目】礦泉水一般是由巖石風化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。已知某巖石（鉀長石）的化學式為：KAlSi3O8，則該巖石中硅元素的化合價為：（ ）

A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋6

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【題目】【2016年湖北省武漢市】甲、乙、丙、丁均為初中化學常見物質，它們之間的部分轉化關系如圖所示，關于該轉化關系圖，下列說法正確的是（ ）

A．如果丙是碳酸鈉，乙是氫氧化鈉，則甲是硝酸鈉

B．若甲、乙、丁都是氧化物，則丙一定是碳酸鈣

C．甲、乙、丙、丁之間的轉化可以全部通過復分解反應實現

D．若甲、乙、丙、丁均含有同一種元素，且乙可用來滅火，則丙一定是單質碳

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質，按單質、化合物、混合物順序排列的是（ ）

A．氫氣、干冰、冰水共存物 B．水銀、焊錫、鋁合金

C．液態(tài)氧、五氧化二磷、生鐵 D．稀有氣體、酒精、碳酸鈣

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【題目】【2016年湖南省株洲市】要探究碳酸亞鐵和氧氣充分反應后的固體成分，請你參與華雪同學的探究：

【查閱資料】

①碳酸亞鐵（FeCO3）具有還原性，在空氣中灼燒生成的氧化物和CO2氣體。

②FeO是一種黑色粉末，它不穩(wěn)定，在空氣中加熱，就迅速被氧化成四氧化三鐵，四氧化三鐵能與鹽酸反應生成氯化亞鐵、氯化鐵和水。

③FeCl2能使高錳酸鉀溶液褪色，而FeCl3不能；FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不出現紅色。

【猜想與假設】

猜想1：固體成分是氧化鐵。

猜想2：固體成分是四氧化三鐵。

猜想3： 。

【活動與探究】

連接儀器、裝好藥品如圖所示（加熱和固定裝置已省略），打開止水夾K，通入氧氣，加熱玻璃管X。當Y瓶中產生的沉淀不再增加時，停止加熱，繼續(xù)通入氧氣至玻璃管冷卻。

取玻璃管里的少量固體于試管中，滴加鹽酸，微熱，固體完全溶解。將所得溶液分成甲、乙兩份進行實驗：

實驗編號

實驗步驟

實驗現象

a

向甲溶液中滴加KSCN溶液

溶液變紅色

b

向乙溶液中滴加高錳酸鉀溶液

高錳酸鉀溶液的紫紅色不消失

【結論與反思】

（1）由上述實驗現象可知，FeCO3在氧氣中高溫灼燒得到的固體產物是 ，因此，猜想 （填“1”或“2”或“3”）是正確的。

（2）FeCO3在氧氣中高溫灼燒的化學方程式為 。

（3）上述實驗 （填“a”或“b”）是多余的，因為 。

【總結與提升】

（1）若實驗結束時觀察到Y瓶中仍然是澄清的，可能的原因是澄清石灰水的量不足，導致生成的碳酸鈣轉變成了可溶于水的碳酸氫鈣．碳酸氫鈣的化學式為 。

（2）CO2使澄清石灰水變渾濁的化學方程式為 。

（3）華雪同學經過反思，覺得該實驗設計還存在問題，因為如果在實驗b中觀察到 ，就不能確定哪個猜想是正確的。所以華雪同學又對該實驗進行了定量探究：取11.6g純凈的碳酸亞鐵固體，在空氣中高溫灼燒至恒重，稱得固體質量凈減3.6g。通過計算即可確定：FeCO3和氧氣充分反應后的固體成分是 。

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