Question

14．某同學(xué)用一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸做“氧化銅+硫酸→硫酸銅+水”的實(shí)驗(yàn)，其五次實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	氧化銅/g	硫酸溶液/g	硫酸銅/g
1	2.0	100	4.0
2	4.0	100	X
3	6.0	100	9.6
4	8.0	200	16.0

根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果填寫下列空格：
（1）哪幾次反應(yīng)氧化銅有剩余3；哪幾次反應(yīng)硫酸有剩余1、2、4；表中X的值是8；
（2）試計(jì)算硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)寫計(jì)算過(guò)程．

Answer 1

分析 根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行分析、判斷，從而發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的變化規(guī)律，由1可知2.0g氧化銅可生成硫酸銅4g，所以可判斷氧化銅的過(guò)量情況，酸有剩余即氧化銅完全反應(yīng)后酸還有剩余的過(guò)程，利用表中的數(shù)據(jù)分析可完成相關(guān)的判斷．

解答 解：由1、4兩次實(shí)驗(yàn)可知，每2g氧化銅完全反應(yīng)會(huì)生成4g硫酸銅，所以x是8g，而由3到4的實(shí)驗(yàn)硫酸銅的量增加的不成比例，也就是當(dāng)酸足量時(shí)6g氧化銅可生成9.6g硫酸銅，但卻生成了9.6g說(shuō)明酸量不足，又因?yàn)橛?g氧化銅變到6g氧化銅時(shí)，硫酸銅的量有所增加，所以100g的硫酸在1、2步中一定會(huì)有剩余，所以3中氧化銅過(guò)量，則硫酸已全部反應(yīng)，4中硫酸也是過(guò)量的，所以3中的氧化銅有剩余，也可得到1、2、4中的酸是過(guò)量的，表中的x是8；
設(shè)參加反應(yīng)的硫酸為x
H₂SO₄+Cu═CuSO₄+H₂O
98        160
x         9.6g
$\frac{98}{x}$=$\frac{160}{9.6g}$     
x=5.88g
所以硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{5.88g}{100g}$×100%=5.88%．
故答案為：（1）3，1、2、4，8；
（2）5.88%．

點(diǎn)評(píng) 該題是對(duì)數(shù)據(jù)分析知識(shí)的考查，解題的關(guān)鍵是找到數(shù)據(jù)中反應(yīng)的相關(guān)規(guī)律，是一道訓(xùn)練學(xué)生思維能力的綜合知識(shí)考查題．