Question

為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g，向其中加入足量的稀硫酸，生成氫氣的質(zhì)量為0.10g，試計算樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：因為銅的金屬活動性在（H）后，不能與稀硫酸發(fā)生置換反應，故只有鋅參與了反應．根據(jù)鋅與稀硫酸反應的化學方程式和生成的氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出黃銅中鋅的質(zhì)量，根據(jù)“黃銅質(zhì)量-鋅的質(zhì)量”計算出黃銅中銅的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．

解答：解：設參與反應的鋅的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
X            0.10g

65

x

=

2

0.10g

解之得：x=3.25g．
黃銅中銅的質(zhì)量=10g-3.25g=6.75g．
黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為：

6.75g

10g

×100%=67.5%．
答：黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為67.5%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．