Question

某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行研究，下表是鋁與氯化銅溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：

實(shí)驗(yàn)報(bào)告	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的氯 化銅溶液中．	產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸 變?yōu)闊o色．
反應(yīng)結(jié)束后過濾．
紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕的空氣中．	一段時(shí)間后固體由紅色變?yōu)榫G色（視其成分為銅綠）．
將綠色固體加熱．	最后只得到黑色固體．

（1）實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣泡是一種易燃?xì)怏w單質(zhì)，則它的化學(xué)式為

H₂

；
（2）若測得氯化銅溶液的pH小于7，則導(dǎo)致溶液呈現(xiàn)酸性的離子是

Cu²⁺

（在“Cu²⁺”或“Cl^-”中選擇），請?jiān)O(shè)計(jì)簡單的方案進(jìn)行驗(yàn)證

氯化鈉的水溶液顯中性，說明Cl^-水溶液也顯中性，從而證明Cu²⁺導(dǎo)致溶液呈酸性

；
（3）寫出實(shí)驗(yàn)中紅色固體變?yōu)榫G色的有關(guān)化學(xué)方程式：

2Cu+O₂+H₂O+CO₂═Cu₂（OH）₂CO₃

．

Answer 1

分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明是銅離子還是氯離子使溶液呈酸性，可以設(shè)計(jì)對比實(shí)驗(yàn)，銅能與氧氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成堿式碳酸銅．

解答：解：（1）鋁與氯化銅的溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣可能是氫氣，故填：H₂；
（2）氯化鈉的水溶液呈中性，其中含有氯離子，說明氯離子不能使溶液呈酸性，導(dǎo)致溶液呈現(xiàn)酸性的離子是Cu²⁺；故填：Cu²⁺，氯化鈉的水溶液顯中性，說明Cl^-水溶液也顯中性，從而證明Cu²⁺導(dǎo)致溶液呈酸性；
（3）銅能與氧氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成堿式碳酸銅，故填：2Cu+O₂+H₂O+CO₂═Cu₂（OH）₂CO₃

點(diǎn)評：本題考查了金屬的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結(jié)合題干提供的信息進(jìn)行．