Question

硝酸銨中含有氮元素是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的氮肥，為測定某含有一定量KNO₃的硝酸銨樣品中NH₄NO₃的純度，取2.0g該硝酸銨樣品于容器中，滴入5.0g28%的KOH溶液．發(fā)生如下反應(yīng)：
NH₄NO₃+KOH=KNO₃+NH₃↑+H₂O反應(yīng)過程中放出的氨氣質(zhì)量及加入的KOH溶液的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：
完成有關(guān)計算：
（1）NH₄NO₃中各元素的質(zhì)量比為

7：1：12

；
（2）所得溶液中KNO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留一位小數(shù)）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)硝酸銨的化學(xué)式NH₄NO₃可知，其中氮、氫、氧三種元素的質(zhì)量比=（氮的相對原子質(zhì)量×氮原子個數(shù)）：（氫的相對原子質(zhì)量×氫原子個數(shù)）：（氧的相對原子質(zhì)量×氧原子個數(shù)）；
（2）所得溶液中硝酸鉀的來源有兩個，一個是原有樣品中含有硝酸鉀，一個是生成的硝酸鉀；根據(jù)所用氫氧化鉀的質(zhì)量，代入化學(xué)方程式計算出硝酸銨的質(zhì)量、生成氨氣的質(zhì)量、生成的硝酸鉀的質(zhì)量，根據(jù)這些質(zhì)量求出最后溶液中硝酸鉀的質(zhì)量，然后求出溶液的質(zhì)量，從而求出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）根據(jù)硝酸銨的化學(xué)式NH₄NO₃可知，其中氮、氫、氧三種元素的質(zhì)量比═（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12；
（2）解：設(shè)樣品中NH₄NO₃的質(zhì)量為x，生成NH₃、KNO₃的質(zhì)量分別為y、n
NH₄NO₃+KOH=NH₃↑+KNO₃+H₂O
80    56    17   101
x   4g×28%  y    n

80

x

=

56

4g×28%

=

17

y

=

101

n

          
x=1.6g，y=0.34g，n=2.02g
所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

2.02g+2g-1.6g

2g+5g-0.34g

×100%=36.3%
答：所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：36.3%

點評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．