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合理使用化學肥料是使農作物增產的途徑之一。下列化學肥料屬于復合肥的是（ ）

A. NH4H2PO4 B. CO(NH2)2 C. K2CO3 D. Ca3(PO4)2

A 【解析】只含有氮磷鉀中的一種元素時，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有鉀元素是鉀肥。同時含有氮磷鉀中的兩種或兩種以上元素時為復合肥。A. NH4H2PO4 同時含有氮、磷元素，屬于復合肥，選項正確； B. CO(NH2)2 屬于氮肥，選項錯誤； C. K2CO3 屬于鉀肥，選項錯誤； D. Ca3(PO4)2屬于磷肥，選項錯誤。故選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：天津市和平區(qū)2018屆九年級初三結課考化學試卷 題型：單選題

往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質量為m的鋅粉，溶液中析出固體的質量與參加反應的鋅粉質量關系如圖所示，下列說法中正確的是

A. c點對應溶液中含有的金屬離子為Zn2+和Cu2+

B. bc段(不含兩端點)析出的金屬是Fe

C. ab段(不含兩端點)對應溶液中含有的金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+

D. 若bc段和cd段中析出固體質量相等，參加反應的鋅粉質量分別為m1和m2，則m1＞m2

C 【解析】鋅、銅、鐵、銀的金屬活動性順序是，鋅>鐵>銅>銀，向硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質量為m的鋅粉，①鋅先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀（a-b），②然后和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅(b-c)，③最后與與硝酸亞鐵反應生成硝酸鋅和鐵(c-d)，A．c點①②反應結束，溶液中沒有銅離子、銀離子，對應溶液中含有的金屬離子為Zn2+和Fe2+；B．bc段，發(fā)生的是反應②，(不含...

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科目：初中化學 來源：山東省泰安市岱岳區(qū)2018屆九年級第一次模擬考試化學試卷 題型：單選題

推理和歸納是研究和學習化學的重要方法。以下說法正確的

A. 化學變化中分子種類發(fā)生改變,分子種類發(fā)生改變的變化一定是化學變化

B. 含碳元素的物質充分燃燒會生成CO2,燃燒能生成CO2的物質不一定含碳元素

C. 單質由同種元素組成,由同種元素組成的物質一定是單質

D. 室溫下pH<7的溶液呈酸性,同理pH<7的雨水是酸雨

A 【解析】A、化學變化的實質是分子分成原子，原子再重新組合成新分子，化學變化中分子種類一定發(fā)生改變，所以分子種類發(fā)生改變的變化一定是化學變化，正確；B、含碳元素的物質充分燃燒會生成CO2，由質量守恒定律，反應前后元素種類不變，燃燒能生成CO2的物質一定含碳元素，錯誤；C、單質是由同種元素組成的純凈物，單質由同種元素組成，但含一種元素的物質不一定就是單質，也可能是混合物，如氧氣和臭氧的混合物...

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科目：初中化學 來源：甘肅省2018屆九年級下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

A～I是初中化學常見的物質，他們之間的相互關系如圖所示，（“→”指向生成物．）其中B是紅色粉末，A、C常溫下是氣體，H和I中含有一種相同元素，H不溶于稀硝酸．

請回答下面問題：

（1）物質I的化學式是　 　； 物質E的化學式是 ．

（2）反應②的基本反應類型是　 　．

（3）物質F屬于　堿　（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）．

（4）物質C的用途有　 　（寫一點即可）．

（5）反應①的化學方程式為　 　．

（1）Fe（OH）3；H2SO4；（2）復分解反應；（3）堿；（4）滅火（或作氣體肥料或化工產品的原料等合理答案）；（5）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 【解析】 試題分析：B是紅色粉末，且能與氣體A反應生成兩種物質，所以B是氧化鐵，A是氣體故是一氧化碳，兩者反應能生成鐵和二氧化碳，B能夠和E反應，則E應該是酸類物質，由于H不溶于稀硝酸，所以H是氯化銀或硫酸鋇，H和I中含有一種相同...

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科目：初中化學 來源：甘肅省2018屆九年級下學期期中考試化學試卷 題型：單選題

在一個密閉容器內有ABCD四種物質，經過反應一段時間后，測得反應前后各物質的質量如下表所示

物質

甲

乙

丙

丁

反應前質量/g

34

2

5

5

反應后質量/g

0

x

5

21

以下說法正確的是（ ）

A. 該反應是化合反應 B. x的值為18 C. 該反應是分解反應 D. 丙一定是催化劑

C 【解析】分析：化學反應中質量增加的為生成物，質量減少的為反應物。由題中信息可知，甲的質量減少34g，是反應物；丁的質量增加16g，是生成物，據質量守恒定律可知反應前后物質的總質量不變，所以乙應增加18g，是生成物。A. 該反應是甲→乙+丁，是由一種物質生成兩種物質的分解反應，選項錯誤； B. x的值為18g+2g=20g，選項錯誤； C. 該反應是分解反應 ，選項正確； D.丙的質量不變...

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科目：初中化學 來源：廣東省2017-2018學年八年級下學期第一次月考化學試卷 題型：填空題

寫出下列反應的化學方程式并注明基本反應類型：

(1)鐵在純氧中燃燒__________ ；__________ 反應

(2)用二氧化錳和過氧化氫溶液制取氧氣________________ ；__________ 反應

(3)電解水______________________________________；__________ 反應。

3Fe+2O2Fe3O4 化合 2H2O22H2O＋O2↑ 分解 2H2O2H2↑+O2↑ 分解 【解析】（1）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應的化學方程式為：3Fe+2O2Fe3O4；該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應；（2）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑，該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應；（3）水通電分解生成氫氣...

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科目：初中化學 來源：廣東省2017-2018學年八年級下學期第一次月考化學試卷 題型：單選題

把一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如下，下列說法正確的是

A. 物質a是生成物 B. x＝2.2

C. d一定是催化劑 D. 反應后原子數目減少了

B 【解析】由質量守恒定律可知，反應前后物質的總質量不變，所以7.4+4.2+5.0+3.8=6.2+x+8.2+3.8，x=2.2；A、反應后a物質的質量減少了，所以a是反應物，錯誤；B、由以上分析可知，c的值為2.2，正確；C、d質量不變，做催化劑或者沒有參加反應，錯誤；D、由質量守恒定律可知，化學反應中原子的種類與數目均不變，錯誤。故選B。

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科目：初中化學 來源：河北省2018學年初三畢業(yè)生升學文化課考試化學試卷 題型：單選題

如圖是探究鐵銹蝕條件的裝置。調節(jié)L端與R端的液面高度一致，塞緊橡皮塞，一周后觀察。下列推斷錯誤的是( )

A. b管中鐵釘不會銹蝕 B. 該實驗說明鐵銹蝕與氧氣和水都有關

C. L端液面比R端高 D. 若將a管中的水改為食鹽水能加快鐵的銹蝕

B 【解析】A. 鐵生銹是鐵與氧氣、水共同作用的結果，b管中鐵釘不會銹蝕，正確； B. 據控制變量原則，該實驗a、b中都有氧氣，不能說明鐵銹蝕與氧氣有關，錯誤；C. a中鐵生銹消耗氧氣，使容器內氣體減少，壓強變小，b內不具備生銹的條件，所以氣體不減少，壓強不變，所以最終a中的壓強比b中的小，L端液面比R端高，正確； D. 鹽溶液的存在會加速銹蝕，故若將a管中的水改為食鹽水能加快鐵的銹蝕，正確...

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科目：初中化學 來源：江蘇省江陰市華士片2018屆九年級下學期期中考試化學試卷 題型：綜合題

工業(yè)廢料石膏（CaSO4•2H2O）可以“變廢為寶”，用于生產氧化鈣、硫酸鉀、電石（化學名稱為碳化鈣）等。某研究性學習小組展開了如下系列研究。

一.高純CaO的制備

【資料一】

Ⅰ.無水硫酸銅遇水變成藍色的硫酸銅晶體。

Ⅱ.石膏（CaSO4•2H2O）與碳粉高溫煅燒生成氧化鈣和幾種氣態(tài)非金屬氧化物。

Ⅲ.SO2能使品紅溶液褪色，也能使澄清石灰水變渾濁，還能被高錳酸鉀溶液氧化而除去。

甲同學用如下裝置制備CaO并驗證石膏與焦炭高溫反應的其他產物。

實驗過程中發(fā)現：B中無水硫酸銅變藍，C中產生_____________現象證明有SO2生成，裝置_____中無明顯變化和裝置F中_____________現象證明有CO2生成。寫出石膏與碳粉在高溫條件下反應的化學方程式：___________________。

二.硫酸鉀和電石的制備

乙同學模擬生產化肥硫酸鉀和電石的流程如下：

【資料二】氧化鈣與焦炭在高溫下反應生成碳化鈣和一氧化碳。

（1）反應①的化學方程式為________________。證明固體M中不含CaCO3的方法是____________________（寫出實驗的方法、現象）。

（2）反應②的化學方程式為(NH4)2SO4 + 2KCl ═ K2SO4↓+ 2NH4Cl，該反應能析出K2SO4晶體的原因是_______________。

（3）假設上述流程中制得的碳化鈣（化學式為CaCx）固體中只含雜質CaO，乙小組同學為測定CaCx中x的值進行如下實驗。

【資料三】碳化鈣在空氣中灼燒生成氧化鈣和二氧化碳氣體。

步驟一：稱取3.76g樣品于下圖所示石英管中（測定裝置圖如下，夾持及加熱裝置省略），反應前緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的樣品至反應完全后繼續(xù)緩緩通入空氣，測得丙溶液的質量比反應前增重了4.4g。（玻璃纖維可防止固體粉末進入導管）

步驟二：將石英管內剩余固體全部轉移到水中，加入足量碳酸鈉溶液，經攪拌、過濾、洗滌、干燥等操作得到碳酸鈣固體6克。試回答下列問題：

①裝置甲的作用是_______。反應完全后繼續(xù)緩緩通入空氣的目的是_________。

②根據步驟一、二計算該樣品中鈣、碳、氧的質量比為______________，計算確定CaCx的化學式（請寫出計算過程）________。

③應用：丙同學經查閱資料知道實驗室常用電石（主要成分為碳化鈣）與水反應制取乙炔氣體（發(fā)生裝置如圖）。經實驗發(fā)現，電石與水反應非常劇烈，為控制反應的速度以得到平穩(wěn)的氣流，下列改進方法可行的是______。

A.改長頸漏斗為分液漏斗或注射器 B.將電石研成粉末

C.將錐形瓶置于冰水浴中 D.用飽和食鹽水代替水（電石與氯化鈉不反應）

品紅溶液褪色 E 澄清石灰水變渾濁 2CaSO4•2H2O + C2CaO+2SO2↑+CO2↑+4H2O CaSO4+ (NH4)2CO3==CaCO3↓+(NH4)2 SO4 取樣，加入足量稀鹽酸，無氣泡冒出 該溫度下，K2SO4的溶解度小 除去空氣中的CO2氣體 使殘留在裝置內的CO2氣體被丙裝置充分吸收 30∶15∶2 CaC2 ACD 【解析】一、由題意“SO2能使品紅溶液褪色” ...

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