Question

如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，請回答下列問題：
（1）點N表示的溶液是c物質(zhì)的

飽和

 （填“飽和”或“不飽和”，下同）溶液，是b物質(zhì)的

不飽和

溶液；
（2）t₂℃時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是

a=b＞c

；
（3）若將t₃℃時的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t₁℃，所得的三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是

b＞a＞c

（4）a中混有少量的b，欲除去b，可采用

降溫結(jié)晶

（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）的方法．

Answer 1

分析：（1）對于曲線下部面積上的任何點，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時的不飽和溶液；曲線上的點，表示不同溫度下物質(zhì)的溶解度，溶液處于飽和狀態(tài)；
（2）據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大��；
（3）據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分析解答；
（4）據(jù)物質(zhì)的溶解度隨 溫度變化情況分析結(jié)晶的方法．

解答：解：（1）點N是c物質(zhì)溶解度曲線上的一點，表示c的飽和溶液，該點位于b溶解度曲線的下方，表示b物質(zhì)的不飽和溶液；
（2）t₂℃時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a=b＞c；
（3）a物質(zhì)的溶解度受溫度影響最大．等質(zhì)量的三種飽和溶液從t₃℃降溫到t₁℃時，a析出的溶質(zhì)最多，b其次，而c由于溶解度增大而無晶體析出．而降低到t₁℃時，由于溶解度是b＞a，此時雖然c的溶解度大，但由于不是飽和溶液，所以其溶解的物質(zhì)還是和先前的t₃℃相同，觀察圖示可知：t₃℃時c的溶解度與t₁℃時a的溶解度相等，據(jù)飽和溶液中溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大，所以在t₁℃三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是b＞a＞c；
（4）由圖可知：a的溶解度受溫度影響較大，b的溶解度受溫度影響不大，所以a中混有少量的b，欲除去b，可采用降溫結(jié)晶的方法；
故答案為：（1）飽和；不飽和；
（2）a=b＞c；
（3）b＞a＞c；
（4）降溫結(jié)晶．

點評：本題綜合考查了學(xué)生對溶解度曲線意義的理解和應(yīng)用，并與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、飽和溶液等相結(jié)合，能很好的考查學(xué)生的思維能力．