Question

某純凈物在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳兩種物質．實驗測得4.6g該純凈物在氧氣中充分燃燒后可生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該純凈物的組成為

1. A.
   只含有碳、氫兩種元素
2. B.
   只含有氫、氧兩種元素
3. C.
   肯定含有碳、氫、氧三種元素
4. D.
   無法判斷

Answer 1

C
分析：根據燃燒的規(guī)律，生成物二氧化碳中的碳即可燃物中的碳、生成物水中的氫即可燃物中的氫，由生成二氧化碳和水的質量求得碳、氫元素質量，兩元素質量與可燃物相比，判斷可燃物的元素組成．
解答：8.8g二氧化碳中碳元素質量=8.8g××100%=2.4g，5.4g水中含氫元素質量=5.4g××100%=0.6g；
可燃物中所含C、H元素質量和=2.4g+0.6g=3.0g＜4.6g，因此，可燃物中一定含有C、H、O三種元素；
故選C．
點評：通過計算完全燃燒后生成物中C、H元素質量，由兩元素質量和與可燃物質量相對比，兩元素質量和小于可燃物質量時，一定含C、H、O三種元素．