Question

下表是NaCl、KNO₃在不同溫度時(shí)的溶解度

溫度/℃		10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
溶解度/g	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8	38.4	39	39.8
	KNO3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169	202	246

（1）以上兩種物質(zhì)溶解度變化受溫度影響較小的是______（填化學(xué)式）．
（2）KNO₃和NaCl的溶解度曲線在20℃～30℃溫度范圍內(nèi)______（填“是”或“不”）會(huì)相交．
（3）在60℃時(shí)，KNO₃的飽和溶液105g加入95g水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．
（4）KNO₃溶液中含有少量NaCl時(shí)，可通過______的方法提純．
（5）對于（4）析出的晶體和剩余溶液的描述正確的是______
A．剩余溶液一定是NaCl的不飽和溶液
B．剩余溶液一定是KNO₃的飽和溶液
C．上述方法不能將兩者完全分離
D．析出的晶體中只含有KNO₃．

Answer 1

（1）從圖表中可知，硝酸鉀的溶解度變化受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度變化受溫度影響較��；
（2）從圖中可知在20℃～30℃NaCl的溶解度范圍為36.0g-36.3g之間，而KNO₃的溶解度范圍為31.6g-45.8g，所以它們的溶解度在這個(gè)溫度范圍內(nèi)有相同的時(shí)候，故它們的溶解度曲線在20℃～30℃的溫度范圍內(nèi)有交點(diǎn)；
（3）設(shè)60℃時(shí)，105gKNO₃的飽和溶液中含有硝酸鉀的質(zhì)量為x
則：

110g

110g+100g

=

x

105g

解得：x=55g
所以在60℃時(shí)，KNO₃的飽和溶液105g加入95g水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

55g

105g+95g

×100%=27.5%
（4）從表格中數(shù)據(jù)可知硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小且受溫度變化影響較大，但是氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，所以KNO₃溶液中含有少量NaCl時(shí)，可通過降溫結(jié)晶的方法提純KNO₃；
（5）A、降溫析出的是硝酸鉀，但是對于氯化鈉來說不一定析出，所以得到溶液不一定是氯化鈉的飽和溶液，故A錯(cuò)誤；
B、由于析出了硝酸鉀晶體，說明該溶液是硝酸鉀的飽和溶液，否則不會(huì)析出晶體，故B說法正確；
C、由于硝酸鉀的溶解度受溫度的變化影響較大，且和氯化鈉的溶解度相差較大，而硝酸鉀溶解度小有于氯化鈉的溶解度的溫度，所以難以將兩者完全分離，故C正確；
D、根據(jù)C中的解答可以知道，析出的晶體中可能含有氯化鈉，故D錯(cuò)誤；
故選BC．
故答案為：（1）NaCl；
（2）是；
（3）27.5%；
（4）降溫結(jié)晶；
（5）BC．