Question

（2013?東麗區(qū)一模）如圖是實驗室常用的裝置．

請據(jù)圖回答：
（1）用高錳酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置是

A

（填序號），反應的化學方程式為

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

，實驗時應在試管口放一團棉花，其作用是

防止高錳酸鉀粉末進入導管

．
（2）當用大理石和鹽酸制取CO₂時，選取的收集裝置是（填“C”或“D”或“E”）

D

；為了得到純凈、干燥的CO₂，小睿同學在B裝置后連續(xù)接了兩個F裝置，她想利用第一個F裝置注入足量的NaOH溶液來除去HCl，你認為她的方法是否恰當并說明理由

不恰當，因為NaOH不僅能和HCl反應還能和CO₂發(fā)生反應，CO₂也會被除去

，她在第二個F裝置中注入了濃硫酸，你認為其作用是

除去水蒸氣（合理說法均可）

．
（3）當用過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣時，B中發(fā)生反應的化學方程式為

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

，若a與c相連來收集氧氣，還需將裝置F

裝滿水或倒立

．

Answer 1

分析：（1）據(jù)高錳酸鉀制取氧氣的反應物的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，加熱時試管口放棉花的目的是防止高錳酸鉀粉末進入導管；
（2）據(jù)二氧化碳的密度和溶解性選擇收集裝置；二氧化碳可與氫氧化鈉溶液反應，所以不能用氫氧化鈉溶液來除去HCl，濃硫酸具有吸水性，常用來干燥氣體；
（3）據(jù)過氧化氫制取氧氣的反應原理書寫方程式，并據(jù)裝置特點及氧氣的密度、溶解性分析回答．

解答：解：（1）實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A；加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，方程式是：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；加熱時試管口放棉花的目的是防止高錳酸鉀粉末進入導管，并堵塞導管；
（2）CO₂的密度比空氣大且能溶于水，故用向上排空氣法收集；要得到純凈、干燥的CO₂，須除去混入的HCl和水蒸氣，用足量的NaOH溶液來除去HCl是不妥的，因為NaOH不僅能和HCl反應還能和CO₂發(fā)生反應，CO₂也會被除去，利用濃硫酸是干燥二氧化碳，或除去混入的水蒸氣；
（3）過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，方程式是：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；氧氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，所以若a與c相連用排空氣法來收集氧氣，集氣瓶要倒立，氧氣不易溶于水，還可用排水法收集，氣體應從短導管進入，將水擠壓到集氣瓶底部排盡，所以還可將瓶內(nèi)裝滿水用排水法收集；
故答案為：（1）A； 2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；防止高錳酸鉀粉末進入導管；
（2）D； 不恰當，因為NaOH不僅能和HCl反應還能和CO₂發(fā)生反應，CO₂也會被除去；
除去水蒸氣（合理說法均可）
（3）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；裝滿水或倒立．

點評：發(fā)生裝置據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，據(jù)氣體的密度和溶解性選擇收集裝置，并結合高錳酸鉀、過氧化氫制取氧氣的反應原理書寫方程式，及二氧化碳、濃硫酸的性質分析解答．