如下圖所示,燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸,天平調(diào)平后,同時(shí)向其中分別加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片,則從反應(yīng)開始到金屬完全反應(yīng)的過程中,天平指針指向的變化是
A.向左偏 B.向右偏
C.先向右偏后向左 D.先向左偏后向右偏
C
【解析】
試題分析:由于鋅的金屬活動性比鐵強(qiáng),產(chǎn)生氫氣的速度比鐵快,所以剛開始時(shí)指針應(yīng)該右偏;而最終天平的偏轉(zhuǎn)情況則取決于二者生成氫氣質(zhì)量的多少, 根據(jù)鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑可知:每6.5g鋅能夠產(chǎn)生0.2g氫氣;根據(jù)鐵和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,每5.6g鐵能夠生成0.2g氫氣,若鐵的質(zhì)量為6.5克,則產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2g,所以可以判斷最終天平指針應(yīng)該向放有鋅的那一邊即左邊偏轉(zhuǎn),故指針應(yīng)先向左偏后向右偏,答案為D。
考點(diǎn):金屬活動性及其應(yīng)用;化學(xué)方程式的計(jì)算;托盤天平的原理。
點(diǎn)評:金屬與酸反應(yīng)放出氫氣的快慢與金屬的活動性有關(guān);等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的多少與金屬的相對原子質(zhì)量及化合價(jià)有關(guān)。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
猜想 | 簡單實(shí)驗(yàn)方案 | 現(xiàn)象 | CO和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式 |
粉末為Cu | 不反應(yīng) | CuO+CO=Cu+CO2 | |
粉末溶解,溶液變成藍(lán)色,生成紅色粉末 | 2CuO+CO=Cu2O+CO2 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
紫色石蕊試液 | pH<5.0:紅色 | 5.0<pH<8.0:紫色 | pH>8.0:藍(lán)色 |
無色酚酞試液 | pH<8.2:無色 | 8.2<pH<10.0:紅色 | pH>10.0:無色 |
溫度/°C | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 64 | 85 | 138 | 203 | 285 | 376 |
106 |
x |
73 |
y?7.3% |
44 |
2.2g |
13.5g-5.3g |
13.5g |
106 |
x |
73 |
y?7.3% |
44 |
2.2g |
13.5g-5.3g |
13.5g |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 | |
猜想 | 在一支潔凈的試管中加入適量的上述淡黃色粉末,再加入足量的蒸餾水,充分振蕩 | 固體粉末全部溶解 固體粉末全部溶解 |
猜想a、c不成立,猜想b成立. |
實(shí)驗(yàn)操作 | 主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論及解釋 | |
① | 檢查裝置的氣密性. 向裝置中加入藥品. |
裝置的氣密性良好. | |
② | 打開分液漏斗活塞,向A 裝置中緩慢加入稀鹽酸. |
A裝置中觀察到的現(xiàn)象有 有大量的氣泡產(chǎn)生 有大量的氣泡產(chǎn)生 ,C裝置中有氣泡出現(xiàn). |
A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ;C裝置作用是 除去沒有反應(yīng)的二氧化碳 除去沒有反應(yīng)的二氧化碳 . |
③ | 一段時(shí)間后用帶火星的木條在D內(nèi)進(jìn)行檢驗(yàn). | 帶火星的木條復(fù)燃. | 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)并生成氧氣. |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
實(shí)驗(yàn)方法 | 可能看到的現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
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