Question

鹽水選種是我國古代勞動人民發(fā)明的一種巧妙的挑選種子的方法。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%—20%的氯化鈉溶液來選種。

（1）要配制200kg18%的氯化鈉，計算應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量。

（2）選種進(jìn)行一段時間后，農(nóng)技員估計溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都有所減少，他取出45g氯化鈉溶液，加入過量的AgNO₃溶液，得到沉淀14.35g，計算氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（反應(yīng)原理為：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃ 相對原子質(zhì)量Na—23   N—14   O—16

C—l35.5    Ag—108）

 

Answer 1

【答案】

（1）36 kg    （2）13.0%

【解析】（1）應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=200 kg×18%=36 kg

（2）已知沉淀（氯化銀）14.35 g，未知氯化鈉的質(zhì)量。可根據(jù)二者在化學(xué)方程式中的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行求解。具體解題過程為：

解：設(shè)氯化鈉的質(zhì)量為x     設(shè)未知量

NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃   寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

58.5       143.5         標(biāo)出已知未知量的關(guān)系

x         14.35g        標(biāo)出已知未知量

58.5：143.5=x：14.35g      列比例式

x=5.85g          求解未知量

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：5.85g÷45g×100%=13.0%

答：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%。