鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2,現(xiàn)向95.6克水中加入4.6克鈉,充分反應(yīng)(有水剩余).求:
(1)生成NaOH的質(zhì)量是多少?
(2)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
分析:(1)寫(xiě)出化學(xué)方程式并代入鈉的質(zhì)量計(jì)算出氫氧化鈉的質(zhì)量.
(2)寫(xiě)出化學(xué)方程式并代入鈉的質(zhì)量計(jì)算出氫氣的質(zhì)量,然后計(jì)算出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量.
解答:解:(1)設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為X,氫氣的質(zhì)量為Y.
2Na+2H2O═2NaOH+H2
46         80   2
4.6g       X    Y
46
4.6g
=
80
X
=
2
Y

X=8.0g
Y=0.2g
(2)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=95.6克+4.6克-0.2克=100克,則溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
8.0g
100g
×100%=8%.
答:生成氫氧化鈉的質(zhì)量為8.0克;反應(yīng)后溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%.
點(diǎn)評(píng):掌握化學(xué)方程式的計(jì)算格式和規(guī)范性,本題的關(guān)鍵是計(jì)算出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量.
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