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【題目】下列三套裝置都能用于實驗室制取二氧化碳

(1)寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式:____________________,

(2)儀器A的名稱是__________________

(3利用圖裝取制取二氧化碳時,長頸漏斗的下端管口必須浸沒在溶液中,理由是_____________,

(4)和圖裝置相比利用圖裝置來制取二氧化碳,時主要的不足是_______(寫一條即可)

(5化學興趣小組為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數,取一定量的石灰石樣品,將20g稀鹽酸分4次加人樣品中(樣品中除碳酸鈣外,其余成分不與鹽酸反應,也不溶 于水)充分反應后經過過濾、千操等操作,最后稱量,數據如下表

稀鹽酸的用量

剩余固體的質量

第一次加入5g

15g

第二次加入59

10g

第三次加入59

05g

第四次加入59

03g

①石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為_________________

②原稀鹽酸中溶質的質量分數為多少?(寫出計其過程)

【答案】(1)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。2)燒瓶;(3)防止產生的氣體從長頸漏斗中逸出;(4)不能控制反應的發(fā)生和停止;(5)①85%; ②73%

【解析】

試題分析:此題是一道實驗探究和化學計算的綜合題,通過圖示可知,制取二氧化碳時,長頸漏斗的下端管口必須浸沒在溶液中,理由是防止產生的氣體從長頸漏斗中逸出;圖5和圖7裝置相比利用圖5裝置來制取二氧化碳,時主要的不足是不能控制反應的發(fā)生和停止;通過表格分析可知,5g的鹽酸能反應掉碳酸鈣05g,所以原來的石灰石是2g,雜質是03g,所以碳酸鈣的質量分數為:17g/2g×100%=85%,第一次反應消耗碳酸鈣05g,據此代入方程式計算即可。

(1)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。2)燒瓶;(3)防止產生的氣體從長頸漏斗中逸出;(4)不能控制反應的發(fā)生和停止;(5)①85%;

②設第一次反應中消耗氯化氫的質量為x

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

100 73

05g x

100/73=05g/x

X=0365g

原稀鹽酸中溶質的質量分數為:0365g/5g×100%=73%

練習冊系列答案
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;

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   圖1           圖2

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